Reakcije između kiselina i baza stvaraju soli. Klorovodična kiselina, ili HCl, na primjer, reagira s natrijevim hidroksidom ili NaOH, dajući natrijev klorid, NaCl, također poznat kao kuhinjska sol. Kad se otope u čistoj vodi, neke soli same pokazuju kiseli ili bazični karakter. Razumijevanje ovog fenomena zahtijeva poznavanje kiselina, baza i pH. U čistoj vodi, mali postotak molekula prolazi proces poznat pod nazivom disocijacija, u kojem se molekula vode, H2O, dijeli na dva nabijena atoma koja se nazivaju ioni - u ovom slučaju H + i OH-. H + se zatim kombinira s drugom molekulom vode dajući H3O +. U kiselim otopinama, joni H3O + premašuju ione OH. U osnovnim otopinama, OH-ioni premašuju ione H3O +. Neutralne otopine, poput čiste vode, sadrže jednake količine iona H3O + i OH-. PH otopine odražava koncentraciju iona H3O +. PH manji od 7 označava kiselu otopinu, pH veći od 7 označava baznu otopinu, a pH 7 znači neutralnu otopinu.
Utvrđivanje da li sol pokazuje kiseli ili bazni karakter, zahtijeva otapanje soli u vodi i mjerenje pH dobivene otopine. Kisele soli čine kisele otopine, a bazične soli bazične otopine.