Kako zapamtiti razliku između Arrhenius, Bronsted-Lowry i Lewis kiselina i baza

Prije pamćenja razlika između različitih definicija kiselina i baza, pogledajte detaljnije same definicije. Jednom kad ih upoznate, možete prijeći na pamćenje određenih razlika.

Sljedeće će vam pomoći da definirate i razlikujete Arrhenius vs. Brønsted-Lowry vs. Lewisove kiseline i baze.

Tamo su više definicija kiselina i baza. Najuža definicija je definicija Arrheniusove teorije, koja se prvenstveno bavi vodenim otopinama.

An Arrhenius kiselina povećava koncentraciju H⁺ ili H₃O⁺ (hidronijevi) ioni. Budući da protoni zapravo ne lebde okolo u otopini, hidronij je tehnički ispravniji način za razgovor o protonima u vodenoj otopini. Arreniusova baza povećava koncentraciju OH^- ioni.

Primjer Arreniusove kiseline je tako HCl. Kada se HCl disocira u otopini, koncentracija hidronijevih iona se povećava. Primjer Arreniusove baze je NaOH. Kada se NaOH disocira u vodi, povećava koncentraciju hidroksidnih iona.

Prema Arrheniusovoj definiciji: Kiseline oslobađaju proton ili H⁺, u vodi. Baze oslobađaju hidroksidni ion, OH^-, u vodi.

Kao što je prethodno rečeno, definicija Arrheniusove teorije kiselina i baza je najuža jer govori samo o vodenim otopinama.

Da biste mogli definirati više reakcija, Brønsted-Lowry definicija se fokusira na prijenos protona. Brønsted-Lowryjeva kiselina je svaka vrsta koja donira proton drugoj molekuli. Brønsted-Lowryjeva baza je svaka vrsta koja prihvaća proton iz druge molekule.

Napokon, Lewis definicija je najšira definicija kiselina i baza. Kao što je Arrheniusova kiselina Brønsted-Lowryjeva kiselina, Brønsted-Lowryjeva kiselina je Lewisova kiselina.

U Lewisovoj definiciji, kiseline su akceptori elektronskih parova. Kao rezultat toga, kiselina može stvoriti kovalentnu vezu s onim što opskrbljuje elektrone. Baze su donatori elektronskih parova.

• 1. Arreniusova kiselina povećava koncentraciju H^+.
  2. Arreniusova baza povećava koncentraciju OH^- ioni.
  3. Brønsted-Lowryjeva kiselina je svaka vrsta koja donira proton drugoj molekuli. Brønsted-Lowryjeva baza je svaka vrsta koja prihvaća proton iz druge molekule.
  4. Lewisova kiselina je akceptor elektronskog para. Lewisova baza je donor elektronskog para.

Sjajna stvar kod naziva ovih definicija je što su oni abecednim redom koji idu od najuže do najšire definicije. Ako možete imati na umu da:

Arrhenius < Brønsted-Lowry < Lewis

Dakle, prva je definicija najuža. Arrhenius govori samo o vodenim otopinama i o tome povećava li tvar koncentraciju hidronija ili hidroksidnog iona ili ne. Sljedeći je Brønsted-Lowry, koji ukazuje da je svaka tvar koja donira proton kiselina, a sve što je prihvati je baza. Konačno, Lewisova definicija je najšira, navodeći da je bilo koji akceptor elektronskog para Lewisova kiselina, a donor elektronskog para Lewisova baza.

Još je jedan trik sljedeći: Arrhenius se bavi A-ima. Arrhenius je zabrinut za AH KISELINU (zabavan način kazivanja "kiselina"). Ovdje je prvo A Arrenius, a H vodikov ili hidronijev ion, jer se Arrheniusova definicija prvenstveno odnosi na povećanje koncentracije vodikovih iona.

Da se prisjetimo Lewisove definicije sjetimo se da je L za Lewisa, a E za elektrone (LEWis). Lewisova se definicija prvenstveno bavi kretanjem elektrona.

Jednom kad spuste to dvoje, znate da je onaj koji je ostao (definicija Brønsted-Lowry) zabrinut za doniranje protona.