Kiseline i baze su uobičajeni pojmovi u kemiji. Ali a Lewisova kiselina je nešto drugačije. Određene reakcije imaju karakteristike kiselinsko-baznih reakcija, ali se ne uklapaju u teoriju kiselinsko-bazne kemije koju su iznijeli kemičari Brønsted i Lowry.
Umjesto toga, kemičar G.N. Lewis je shvatio da opći koncept kiselinsko-baznih reakcija može uključivati i druge vrste reakcija, uključujući reakcije prijenosa protona. Pročitajte kako biste saznali više o tome što su Lewisove kiseline i jesu li određene molekule Lewisove kiseline ili baze.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Lewis uzima u obzir prijenos elektrona umjesto prijenosa protona kako bi definirao kiseline i baze. Lewisova kiselina prihvaća elektronski par, dok Lewisova baza donira elektronski par. Lewisova kiselina je akceptor elektrona. Tipično je nešto s nedostatkom elektrona ili pozitivno nabijenim.
Lewis je svoje pokuse radio 1923. godine koristeći vodik (pozitivni ion) i hidroksid (OH-, anion). Prema Brønstedovoj teoriji, hidroksidni ion prihvaća proton stvarajući kovalentnu vezu, što rezultira vodom, H20.
U Lewisovoj teoriji, vodikov ion je važna komponenta, jer prihvaća elektrone iz hidroksidnog iona da tvore kovalentnu vezu.
Definicija Lewisove kiseline
Prema Lewisu, Lewisova kiselina je kemijska vrsta koja može stvoriti kovalentnu vezu prihvaćajući elektronski par od druge kemijske vrste. Mnoge stvari koje se ne smatraju kiselinama mogu se definirati kao Lewisove kiseline ako su sposobne prihvatiti elektrone. Lewisove kiseline često se opisuju kao da imaju upražnjene orbitale.
Postoji i definicija Lewisova baza. Lewisova je baza suprotno tome što je definirana kao vrsta koja može stvoriti kovalentnu vezu darujući elektronski par drugoj vrsti.
Metalni kationi poput AL3+ i FE3+ su Lewisove kiseline. Pozitivni naboj metalnog kationa privlači elektrone.
Što je katalizator Lewisove kiseline?
A Katalizator Lewisove kiseline je onaj koji djeluje kao i svi katalizatori. Katalizatori povećavaju brzinu kemijske reakcije. Katalizator Lewisove kiseline povećava reaktivnost supstrata prihvaćajući elektrone, ali nije uključen u samu reakciju.
Je li AlCl3 Lewisova kiselina?
Lewisova kiselina privlači elektrone i ima slobodne orbitale gdje privučeni elektroni mogu ići. S aluminijem je prisutno ukupno 17 valentnih elektrona. Budući da ima nepotpuni skup elektrona, ima mjesta za drugi elektron. To znači ALCl3 je Lewisova kiselina. AlCl3 mogu prihvatiti elektrone.
Je li NH3 Lewisova kiselina ili baza?
NH3, ili amonijak, ima usamljeni par elektrona. Te elektrone može donirati kemijskim vrstama koje će prihvatiti elektrone. Zbog ovoga, NH3 je Lewisova baza.
Kad NH3 neutralizira HCL u vodi, NH3 je donor elektrona vodikovom ionu. Rezultat je NH4.
Koncepti Lewis i Brønsted-Lowry opisuju slične stvari, ali to su različiti načini promatranja kemijskih reakcija. Iako je Brønsted-Lowryjevo objašnjenje strog način definiranja kiseline i baze, Lewis nam je dao još jedan pogled na reakcije koji se također mogu opisati sličnom kemijom.