Vrijednost K na titracijskom grafu je Ka ili Kb. Ka je konstanta disocijacije kiseline, a Kb osnovna konstanta disocijacije. Grafikon titracije predstavlja različite razine pH koje se javljaju kada se otopina nepoznatog pH ulije u otopinu s poznatim pH. PH otopine nalazi se na osi y titracijskog grafa, a volumen otopine na x osi grafika. Korisno je znati kako izračunati vrijednost K na titracijskom grafu, jer se takav postupak koristi u većini kemijskih laboratorijskih pokusa s kiselinama i bazama.
Ispitati strukturu titracijskog grafa. Grafikon titracije obično se podiže vodoravno, okomito, a zatim ponovno vodoravno. Središte okomitog dijela grafikona je točka ekvivalencije ili točka u kojoj se pH nepoznate otopine počinje mijenjati. Na primjer, ako je nepoznata otopina jaka kiselina, a poznata otopina jaka baza, tada točka ekvivalencije pojavit će se pri pH 7, jer će nakon 7 pH pH kisele otopine postati Osnovni, temeljni.
Upotrijebite Henderson-Hasselbalchovu jednadžbu da biste razumjeli vrijednost pKa u točki ekvivalencije. PKa otopine negativni je logaritam Ka. Henderson-Hasselbalchova jednadžba je pH = pKa + log ([baza] / [kiselina]). U točki ekvivalencije koncentracije baze i kiseline su jednake. Dnevnik 1 jednak je 0. Stoga je pH = pKa. Dakle, pri pH od 7, pKa je jednak 7.
Pomoću jednadžbe za pKa odredite vrijednost Ka. Jednadžba za pKa je pKa = - log (Ka). Prema tome, 10 ^ (-pKa) = Ka. Ako je pKa 7, tada je 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. Vrijednost Ka na grafu titracije je Ka = 1,0 x 10 ^ -7.