PH mjeri količinu vodikovih iona u otopini. Osnovne otopine imaju niske koncentracije vodikovih iona, dok kisele otopine imaju visoke koncentracije vodikovih iona. PH otopina može se promijeniti dodavanjem kiselina i baza. Kiseline snižavaju pH dok baze povećavaju pH. Ako slijepo pomiješate kiselinu s vodom, malo je vjerojatno da ćete dodati točnu količinu. Ako stavite previše kiseline u otopinu, morat ćete upotrijebiti bazu za ponovno povišenje pH. Da biste izbjegli rasipanje kiselina i baza, koristite jednostavan izračun kako biste točno odredili koliko kiseline trebate.
Dobijte jaku kiselinu, poput klorovodične, bromovodične i dušične kiseline, odnosno HCl, HBr i HNO_3. Jake kiseline imaju izuzetno visoku koncentraciju vodikovih iona. Vodikovi ioni čine otopinu kiselom, dok hidroksidni ioni čine otopinu baznom.
Dobijte koncentraciju vodikovih iona, poznatu i kao molarnost, u vašoj jakoj kiselini. Ako nemate koncentraciju, vjerojatno imate pH otopine. Ako imate pH, pretvorite pH u molarnost pomoću sljedeće jednadžbe:
Ako imate broj veći od 1, vjerojatno ste pogriješili. Međutim, ako imate vrlo jaku kiselinu, njezin pH može biti manji od nule i dati koncentraciju veću od 1. Ova rezultirajuća vrijednost je molarnost otopine. Molarnost je količina mola kiseline po litri otopine. Na primjer, ako vaša otopina ima 0,5 molarnosti, tada postoji samo 0,5 mol kiseline na 1 L. Izračunajte molarnost pomoću ove formule:
U ovoj je jednadžbi "M_1" molarnost kiseline, "V_1" je volumen kisele otopine, "M_2" je molarnost vode, a "V_2" je volumen vode. Pretvaranjem ove jednadžbe u rješenje za "V_1" dobije se sljedeća jednadžba: