Ljestvica pH mjeri koncentraciju vodikovih iona i hidroksidnih iona kako bi se utvrdilo koliko je otopina bazična ili kisela na skali između nule i 14. Ako želite znati kako izračunati pH, morate shvatiti da što je veći broj, to je osnovnije rješenje. Suprotno tome, najjače kiseline imaju brojeve bliže nuli. Kisele otopine imaju veću koncentraciju vodikovih iona, a osnovne otopine veću koncentraciju hidroksidnih iona. Budući da se pH temelji na logaritmima, smanjenje jednog znači da je kiselina 10 puta kiselija, a povećanje jednog 10 puta više bazne.
Voda (H2O) se može razdvojiti na jedan vodikov ion i jedan hidroksidni ion. Stoga nije ni kisela ni bazna i ima pH sedam. Vodikovi ioni su predstavljeni kao H +, a hidroksidni ioni su predstavljeni kao OH-.
Postoje dva načina za izračunavanje pH otopine. Jedno je s vodikom, a drugo hidroksidom. Izračunajte koncentraciju vodikovih (H +) iona dijeljenjem molekula vodikovih iona s volumenom, u litrama, otopine. Uzmi negativni zapis ovog broja. Rezultat bi trebao biti između nule i 14, a ovo je pH. Na primjer, ako je koncentracija vodika 0,01, negativni log je 2 ili pH. Što je kiselina jača, otopina je više nagrizajuća.
PH otopine također se može odrediti pronalaženjem pOH. Odredite koncentraciju hidroksidnih iona dijeljenjem molekula hidroksida s volumenom otopine. Uzmi negativni log koncentracije da se dobije pOH. Zatim oduzmite ovaj broj od 14 da biste dobili pH. Na primjer, ako je koncentracija OH-otopine 0,00001, uzmite negativni log 0,00001 i dobit ćete pet. Ovo je pOH. Oduzmite pet od 14 i dobit ćete devet. Ovo je pH.