Kiseline mogu nagrizati razne vrste metala ili ih istrošiti kemijskim postupcima. Međutim, ne reagiraju svi metali s kiselinama na isti način, a neki su metali osjetljiviji na koroziju od drugih. Neki metali burno reagiraju s kiselinama - uobičajeni primjeri su natrij i kalij - dok drugi, poput zlata, ne reagiraju s većinom kiselina.
Alkalijski i zemnoalkalijski metali
Metali u prvoj skupini periodnog sustava klasificirani su kao alkalni metali, dok su u drugoj zemnoalkalijski metali. Obje skupine reagiraju s vodom, a još snažnije reagiraju s kiselinama. Te reakcije daju plinoviti vodik. S kalcijem, magnezijem i litijem reakcija je prilično blaga, ali metali dalje u skupini burno reagiraju, proizvodeći dovoljno topline da zapalite plinoviti vodik i izazovu eksploziju.
Plemeniti metali
Plemeniti metali su u drugoj krajnosti: otporni su na koroziju na vlažnom zraku i ne reagiraju lako s razrijeđenim ili slabim kiselinama. Na primjer, zlato ne reagira ni s dušičnom kiselinom, jakim oksidacijskim sredstvom, iako će se otopiti u aqua regia, otopini koncentrirane dušične i solne kiseline. Platina, iridij, paladij i srebro svi su plemeniti metali i imaju dobru otpornost na koroziju kiselinama. Međutim, srebro lako reagira sa sumporom i sumpornim spojevima. Ti spojevi daju srebru okaljani izgled.
Željezo
Željezo je prilično reaktivno; na vlažnom zraku. oksidira i stvara hrđu, smjesu željeznih oksida. Oksidirajuće kiseline poput dušične kiseline reagiraju s željezom stvarajući pasivirajući sloj na površini željeza; ovaj pasivizirajući sloj štiti željezo ispod od daljnjeg napada kiseline, iako se krhki oksidi sloja mogu ljuštiti i ostaviti izloženi unutarnji metal. Neoksidirajuće kiseline poput klorovodične kiseline reagiraju s željezom stvarajući soli željeza (II) - soli u kojima je atom željeza izgubio dva elektrona. Jedan od primjera je FeCl2. Ako se te soli prenesu u osnovnu otopinu, one dalje reagiraju i tvore soli željeza (III), u kojima je željezo izgubilo tri elektrona.
Aluminij i cink
Aluminij bi u teoriji trebao biti čak reaktivniji od željeza; u praksi je pak površina aluminija zaštićena pasivizirajućim slojem aluminijevog oksida, koji djeluje poput tankog pokrivača kako bi zaštitio metal ispod. Kiseline koje tvore kompleks s aluminijskim ionima mogu se prehraniti kroz oksidnu prevlaku, pa koncentrirana klorovodična kiselina može otopiti aluminij. Cink je također vrlo reaktivan i nedostaje mu pasivizirajući sloj koji se nalazi na aluminiju, pa smanjuje vodikove ione iz kiselina poput klorovodične kiseline i stvara plinoviti vodik. Reakcija je mnogo manje burna od sličnih reakcija na alkalijske i zemnoalkalijske metale Uobičajeni je način stvaranja malih količina vodika za upotrebu u laboratoriju.
