कॉपर (II) सल्फेट पेंटाहाइड्रेट एक हाइड्रेटेड ब्लू क्रिस्टल है। यह व्यापक रूप से एक शैवाल और कवकनाशी के रूप में उपयोग किया जाता है। कॉपर (II) सल्फेट का घोल तैयार करने के लिए, वांछित मोलरिटी का उपयोग आवश्यक कॉपर (II) सल्फेट के मोल्स की संख्या की गणना के लिए किया जाता है। यह संख्या तब ग्राम की मात्रा में परिवर्तित हो जाती है जिसे प्रयोगशाला में मापा जा सकता है।
कॉपर (II) सल्फेट पेंटाहाइड्रेट का पूरा रासायनिक सूत्र लिखिए। रोमन अंक II, 2 के लिए, इस परिसर में तांबे (Cu) के चार्ज को प्लस 2 से जोड़ता है। सल्फेट आयन (SO .)4) माइनस 2 का चार्ज है। तो कॉपर (II) सल्फेट का सूत्र CuSO है4, और यौगिक तटस्थ है। नाम के पेंटाहाइड्रेट भाग का अर्थ है कि यौगिक में पांच (पेंटा) पानी के अणु (हाइड्रेट) होते हैं। इसलिए, पूर्ण सूत्र CuSO है4*5एच2ओ बीच में डॉट इंगित करता है कि पांच पानी के अणु तांबे (II) सल्फेट यौगिक से भौतिक रूप से जुड़े हुए हैं।
आवर्त सारणी में प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को देखें। यह संख्या आमतौर पर तत्व प्रतीक के ऊपर स्थित होती है। यह सुनिश्चित करने के लिए कि आप सही जानकारी देख रहे हैं, अपनी आवर्त सारणी की कुंजी की जाँच करें। गणना को आसान बनाने के लिए, परमाणु द्रव्यमान को निकटतम पूर्ण संख्या में गोल करें: कॉपर (Cu) 64 ग्राम/मोल है, सल्फर (एस) 32 ग्राम/मोल है, ऑक्सीजन (ओ) 16 ग्राम/मोल है और हाइड्रोजन (एच) 1 जी/मोल है .
सभी परमाणुओं के द्रव्यमान को रासायनिक सूत्र में जोड़ें। क्योंकि सूत्र में तांबे के परमाणुओं का केवल एक मोल है, केवल एक बार 64g जोड़ें। ऑक्सीजन के लिए, हालांकि, सूत्र में परमाणुओं के मोल की कुल संख्या निर्धारित करें और यौगिक में ऑक्सीजन का कुल द्रव्यमान प्राप्त करने के लिए उस संख्या को 16g से गुणा करें। समीकरण हैं: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" का अर्थ है 10 H और 5 O शामिल हैं।) O: 16g एक्स 5 = 80
मोलरिटी फॉर्मूला लिखिए। मोलरिटी, या सांद्रता, प्रति लीटर घोल में विलेय के मोल की संख्या के बराबर होती है। सरलीकृत, सूत्र M = mol/L है।
अपनी वांछित मोलरिटी और वॉल्यूम को मोलरिटी फॉर्मूला में प्लग करें। उदाहरण के लिए, यदि आप 0.2 M घोल का 1L तैयार करना चाहते हैं, तो उन मानों को मोल के लिए इस तरह हल करने के लिए सूत्र में प्लग करें: M = mol/L और 0.2 M = x mol/1L।
इस उदाहरण में, आपको 1 लीटर घोल बनाने के लिए 0.2 मोल कॉपर (II) सल्फेट पेंटाहाइड्रेट की आवश्यकता होगी।
तिल गणना सूत्र लिखिए। इसका उपयोग किसी पदार्थ के मोल को पदार्थ के ग्राम में बदलने के लिए किया जा सकता है और इसके विपरीत। चूंकि ग्राम सूत्र द्रव्यमान किसी पदार्थ के 1 मोल में ग्राम की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है, आप मोल की संख्या को ग्राम सूत्र द्रव्यमान से गुणा करके अपने समाधान के लिए आवश्यक द्रव्यमान प्राप्त कर सकते हैं। सरलीकृत, सूत्र है: ग्राम की संख्या = (मोलों की संख्या) (ग्राम सूत्र द्रव्यमान)।
आपके द्वारा पहले गणना किए गए ग्राम सूत्र द्रव्यमान और पहले गणना किए गए मोल की संख्या को मोल गणना सूत्र में प्लग करें। पहले के उदाहरण का उपयोग करते हुए, 0.2 मोल कॉपर (II) सल्फेट पेंटाहाइड्रेट की आवश्यकता होती है: ग्राम की संख्या = (मोल्स की संख्या) (ग्राम सूत्र द्रव्यमान) ग्राम की संख्या = (0.2 mol) (250g/mol)
उस उदाहरण में, आपको प्रयोगशाला में 50 ग्राम ठोस कॉपर (II) सल्फेट पेंटाहाइड्रेट को मापने और 1 लीटर घोल बनाने के लिए पानी मिलाने की आवश्यकता होगी।