ऑटोमोटिव एंटीफ्ीज़, किडनी डायलिसिस और आइसक्रीम बनाने के लिए सेंधा नमक का उपयोग करने से ऐसा नहीं लगता कि उनमें कुछ भी समान होगा। लेकिन वे सभी पर निर्भर करते हैं विलयनों के संपार्श्विक गुण. ये गुण समाधान के भौतिक गुण हैं जो केवल संख्या के अनुपात पर निर्भर करते हैं विलयन में विलेय और विलायक के कणों (जैसे, पानी में नमक) की पहचान पर नहीं विलेय
मानव शरीर की कोशिकाएँ, पादप कोशिकाएँ और समाधान जैसे कि एंटीफ्ीज़ और आइसक्रीम, कोलीगेटिव गुणों पर निर्भर करते हैं।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
बहुत लंबा; पढ़ा नहीं गया (टीएल; डॉ.)
चार संपार्श्विक गुण हैं: वाष्प दबाव, क्वथनांक, हिमांक बिंदु और आसमाटिक दबाव। विलयन के ये भौतिक गुण केवल विलयन में विलेय और विलायक के कणों की संख्या के अनुपात पर निर्भर करते हैं, न कि विलेय क्या है।
एक विलेय जोड़कर वाष्प के दबाव को कम करना
एक विलायक (जैसे पानी) का वाष्प दाब p1 द्वारा निरूपित किया जाता है। यह बराबर है दबाव का एक माहौल.
पर संतुलन, विलायक के ऊपर गैस चरण (जैसे जल वाष्प) का आंशिक दबाव p1 के बराबर होता है। एक विलेय (जैसे टेबल सॉल्ट, NaCl) मिलाने से गैस चरण में विलायक का आंशिक दबाव कम हो जाता है। वाष्प के दबाव में कमी घोल की सतह पर विलायक के अणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किए जाने के कारण होती है। विलायक के अणु वाष्पीकरण को "भीड़ बाहर" करते हैं। चूँकि सतह पर विलायक के अणु कम होते हैं, वाष्प दाब कम हो जाता है।
मिश्रण में क्वथनांक ऊंचाई
एक विलायक को उबाल में लाना अनिवार्य रूप से विलायक को वाष्पीकृत कर देता है। क्वथनांक ऊंचाई, या तापमान में वृद्धि जिस पर विलायक उबलता है, वाष्प दबाव अवसाद के समान कारण से होता है। सतह पर विलेय की बढ़ी हुई मात्रा विलायक के वाष्पीकरण को रोकती है, इसलिए इसे क्वथनांक प्राप्त करने के लिए अधिक ऊर्जा इनपुट की आवश्यकता होती है।
यह मानता है कि विलेय गैर-वाष्पशील है, अर्थात कमरे के तापमान पर इसका वाष्प दाब कम होता है। विलायक की तुलना में कम क्वथनांक वाला एक वाष्पशील विलेय वास्तव में क्वथनांक को कम कर सकता है। बेंजीन एक वाष्पशील कार्बनिक यौगिक (वीओसी) का एक उदाहरण है।
एक मिश्रण में हिमांक बिंदु अवसाद
किसी विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक के हिमांक से कम होगा। हिमांक बिन्दू वह तापमान जिस पर कोई द्रव 1 वायुमंडल में ठोस हो जाता है। हिमांक अवनमन यानी ठंड का तापमान कम हो जाता है। इसका मतलब है कि ठंड को प्राप्त करने के लिए तरल ठंडा होना चाहिए। ऐसा होने का कारण यह है कि एक विलेय की उपस्थिति केवल विलायक अणुओं के साथ मौजूद प्रणाली की तुलना में अधिक विकार का परिचय देती है। इसलिए, अधिक अव्यवस्थित प्रणाली के प्रभावों को दूर करने के लिए मिश्रण को ठंडा होना चाहिए।
इस संपार्श्विक संपत्ति का एक व्यावहारिक अनुप्रयोग है ऑटोमोटिव एंटीफ्ीज़र. एथिलीन ग्लाइकॉल के 50/50 घोल का हिमांक (CH .)2(ओएच) सीएच2(OH)) 0 डिग्री सेल्सियस (32 डिग्री फ़ारेनहाइट) की तुलना में -33 डिग्री सेल्सियस (-27.4 डिग्री फ़ारेनहाइट) है। कार के रेडिएटर में एंटीफ्ीज़ जोड़ा जाता है ताकि कार के सिस्टम में पानी जमने से पहले कार को बहुत कम तापमान के संपर्क में लाया जाए।
समाधान के लिए आसमाटिक दबाव बढ़ता है
असमस तब होता है जब विलायक के अणु एक अर्धपारगम्य झिल्ली से होकर गुजरते हैं। झिल्ली के एक तरफ विलायक हो सकता है, और झिल्ली के दूसरी तरफ विलेय होगा। विलायक का संचलन उच्च सांद्रता वाले क्षेत्र से कम सांद्रता वाले क्षेत्र में, या उच्च रासायनिक क्षमता से निम्न रासायनिक क्षमता तक संतुलन तक पहुंचने तक होता है। यह प्रवाह स्वाभाविक रूप से होता है, इसलिए प्रवाह को रोकने के लिए विलेय पक्ष पर दबाव के कुछ इनपुट को लागू किया जाना चाहिए।
परासरण दाब वह दबाव है जो उस प्रवाह को रोक देगा। समाधान के लिए आम तौर पर आसमाटिक दबाव बढ़ता है। जितने अधिक विलेय अणु होते हैं, उतने ही विलायक के अणु एक साथ दबाए जाते हैं। झिल्ली के एक तरफ विलेय अणुओं की उपस्थिति का मतलब है कि कम विलायक अणु समाधान पक्ष में पार कर सकते हैं। आसमाटिक दबाव सीधे विलेय की सांद्रता से संबंधित होता है: अधिक विलेय उच्च आसमाटिक दबाव में बदल जाता है।
संपार्श्विक गुण और मोललिटी
संयुग्मी गुण सभी विलयन की मोललिटी (m) पर निर्भर होते हैं। मोललिटी को विलेय के मोल/किग्रा विलायक के रूप में परिभाषित किया जाता है। विलायक के अनुपात में मौजूद विलेय का अधिक या कम, ऊपर उल्लिखित चार संयुग्मी गुणों की गणना को प्रभावित करेगा।