आसान और मजेदार रासायनिक प्रतिक्रिया प्रयोग

जब आप रसायन शास्त्र के बारे में सोचते हैं, तो आप शायद पहले रासायनिक प्रतिक्रियाओं को संतुलित करने या समस्याओं को हल करने की कल्पना करते हैं, और शायद पाउडर के साथ कुछ प्रयोगशाला प्रयोग कर रहे हैं जिनमें ऐसे नाम शामिल हैं जिनके बारे में आपने कभी नहीं सुना है।

लेकिन संभावित स्कूल प्रदर्शनों के लिए शांत रासायनिक प्रतिक्रियाएं या सिर्फ आपका अपना मनोरंजन और सीखना आपके चारों ओर हो रहा है, और आसानी से प्राप्त अभिकर्मकों, या अभिकारकों का उपयोग करके कई रासायनिक प्रतिक्रिया प्रयोग आसानी से और सुरक्षित रूप से किए जाते हैं।

एक प्रतिक्रिया में अणुओं या परमाणुओं में परिवर्तन शामिल होता है, और तत्काल और निर्णायक रासायनिक परिवर्तन दिखाने के लिए, विभिन्न ठोस, तरल पदार्थ और गैसों के साथ प्रयोग इस अनुशासन की मूल बातें अच्छी तरह से स्पष्ट कर सकते हैं। चाहे आप ढूंढ रहे हों कॉलेज रसायन विज्ञान प्रयोग या कुछ और बुनियादी, विचारों के लिए आगे पढ़ें।

संक्षेप में पाँच प्रकार की रासायनिक अभिक्रियाएँ हैं:

• दहन, जहां ऑक्सीजन गैस और एक ईंधन बहुत सारी गर्मी और विभिन्न उत्पादों को मुक्त करने के लिए गठबंधन करते हैं, अक्सर मौलिक कार्बन;
• रचना, जहां कई पदार्थ मिलकर एक बनाते हैं;
• सड़न, जो एक ही अभिकारक से अनेक पदार्थ बनाता है;
• एकल विस्थापन, जिसमें एक तत्व एक नए यौगिक और एक नए तत्व को बनाने के लिए एक अणु से दूसरे को "किक" करता है;
• दोहरा विस्थापन, जिसमें दो यौगिक दो नए यौगिकों को उत्पन्न करने के लिए आयनों और धनायनों की अदला-बदली करते हैं।

सिरका और बेकिंग सोडा: जब आप साधारण बेकिंग सोडा को सफेद सिरके (एसिटिक एसिड का पतला घोल) के साथ मिलाते हैं, तो एसिड प्रतिक्रिया करता है आधार के साथ, एक प्रोटॉन दान करना जो कार्बोनिक बनाने के लिए सोडियम बाइकार्बोनेट से सोडियम को जल्दी से विस्थापित करता है अम्ल यह एसिड तब पानी और कार्बन डाइऑक्साइड गैस में विघटित हो जाता है, परिणामस्वरूप मिश्रण में बुलबुले तेजी से बनते हैं।

प्रतिक्रियाओं की इस श्रृंखला को निम्नलिखित रासायनिक समीकरणों द्वारा दर्शाया गया है:

नाहको₃ + सीएच₃सीओओएच → ना⁺ + सीएच₃कूजना^_ + एच₂सीओ₃

एच₂सीओ₃ → एच₂ओ + सीओ₂

फलों के भूरे होने को धीमा करना: आपने शायद देखा होगा कि जब आप एक सेब को दो टुकड़ों में काटते हैं और उसे बाहर छोड़ते हैं, तो सेब की खुली सतह आमतौर पर कुछ ही घंटों में भूरी हो जाती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि हवा में ऑक्सीजन अणु सेब में शर्करा के साथ आसानी से बातचीत करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप ऑक्सीकरण उत्पाद एक गप्पी भूरा दिखाते हैं। (लोहे में जंग एक समान लेकिन बहुत धीमी ऑक्सीकरण प्रक्रिया से होती है।)

यदि आप एक कटा हुआ सेब को पानी में रखते हैं, तो पानी सेब को बचाकर ऑक्सीकरण में देरी करेगा कुछ ऑक्सीजन अणु, लेकिन अंततः ऑक्सीजन सेब के लिए अपना रास्ता खोज लेती है और अपनी गंदगी शुरू कर देती है काम क। पानी में नींबू का रस (एस्कॉर्बिक एसिड, जिसे सबसे अच्छा विटामिन सी के रूप में जाना जाता है) रखने से ऑक्सीकरण धीमा हो जाता है, यह एक फंदा के रूप में कार्य करता है: ऑक्सीजन सेब की तुलना में एसिड को "बल्कि" ऑक्सीकरण करेगा। (यह भोजन का एक सरल उदाहरण है परिरक्षक.)

पास्ता रॉकेट: एंजाइम उत्प्रेरक यीस्ट की उपस्थिति में, घरेलू हाइड्रोजन परॉक्साइड ऑक्सीजन गैस मुक्त होने की तुलना में कहीं अधिक तेजी से अपघटन से गुजरता है:

एच₂हे₂ → एच₂ + ओ₂

खमीर प्रतिक्रिया में शामिल नहीं है क्योंकि यह स्वयं नहीं बदला है; यह इन-प्रोसेस इवेंट्स का एक जोड़तोड़ है, जो उन्हें लाखों गुना अधिक गति प्रदान करता है।

• देखें साधन एक वीडियो के लिए कि इस ऑक्सीजन को रसोई "रॉकेट" बनाने में कैसे उपयोग किया जा सकता है।

लावा लैंप लाइट: आप एक बड़े जार में खाना पकाने के तेल और सादे पानी को मिलाकर क्लासिक लावा लैंप का अपना संस्करण बना सकते हैं। तेल पानी की तुलना में कम घना होता है, और एक परत में ऊपर की ओर तैरता है। जब आप फ़ूड कलरिंग डालते हैं, तो यह पानी आधारित घोल भी नीचे तक डूब जाता है।
यदि आप अलका-सेल्टज़र या इसके जेनेरिक समकक्ष को जार में गिराते हैं, तो ठोस टैबलेट में अलग रखा गया एसिड और बेस कार्बन डाइऑक्साइड गैस छोड़ते हुए प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

जैसे ही गैस के अणुओं की ऊर्जा उन्हें सतह की ओर ले जाती है, वे कुछ रंगीन पानी के अणुओं को अपने साथ खींच लेते हैं। जब कार्बन डाइऑक्साइड तेल-वायु इंटरफ़ेस के शीर्ष पर बुलबुला होता है और छोड़ दिया जाता है, तो रंगीन बूंदें धीरे-धीरे तेल की परत के माध्यम से जार के नीचे की ओर उतरती हैं।