यह पता लगाना कि क्या यौगिक एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है, आपको यौगिकों और अणुओं को बनाने वाले विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंधों के बीच अंतर करने में मदद कर सकता है। एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट एक यौगिक है जो एक समाधान में सकारात्मक और नकारात्मक आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाता है। यह विलयन में विद्युत का सुचालन अच्छी तरह से करता है। एक यौगिक या तो एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट हो सकता है। उनके बीच अंतर करने में सक्षम होना महत्वपूर्ण है, क्योंकि उनमें से प्रत्येक के पास अलग-अलग गुण हैं।
निर्धारित करें कि यौगिक आयनिक या सहसंयोजक है। आयनिक यौगिक आमतौर पर धातुओं और अधातुओं से बने होते हैं। धातुएँ, हाइड्रोजन के अपवाद के साथ, आवर्त सारणी के बाईं ओर स्थित हैं, और अधातुएँ दाईं ओर स्थित हैं। एक आयनिक यौगिक का एक उदाहरण KCl, या पोटेशियम क्लोराइड है। सहसंयोजक यौगिक आमतौर पर अधातुओं से बने होते हैं। एक उदाहरण C2H6, या ईथेन है। यदि यौगिक सहसंयोजक है, तो यह शायद एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट नहीं है। आयनिक यौगिकों के मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स होने की अधिक संभावना है।
विश्लेषण करें कि क्या यौगिक एक मजबूत एसिड है। मजबूत एसिड भी मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं। समूह 17 के तत्वों जैसे HCl, HBr और HI से बनने वाले यौगिक प्रबल अम्ल होते हैं। अन्य मजबूत अम्लों में H2SO4, HNO3, HClO3 और HClO4 शामिल हैं।
जांचें कि क्या यौगिक एक मजबूत आधार है। मजबूत आधार भी मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं। यौगिक जो हाइड्रॉक्साइड आयन, OH- के साथ बनते हैं, आमतौर पर मजबूत आधार होते हैं। उदाहरणों में LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH)2 और Ba (OH)2 शामिल हैं।
निर्धारित करें कि समूह 1 के तत्व से यौगिक बनता है या समूह 17 के तत्व के साथ 2। ऐसे यौगिक आम तौर पर आयनिक लवण होते हैं, जो मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स भी होते हैं। उदाहरणों में NaCl और KCl शामिल हैं।
जिंक और कॉपर से बनने वाले मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स को याद करें। दो यौगिक जो मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं, आयनिक यौगिक ZnSO4 और CuSO4 हैं। यदि यौगिक इनमें से कोई एक है, तो यह निश्चित रूप से एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है।