परमाणु के आवेश का निर्धारण कैसे करें

अधिकांश मामलों में परमाणु का आवेश निर्धारित करना आसान होता है लेकिन सभी में नहीं। नाभिक में प्रोटॉन और उसके आसपास के इलेक्ट्रॉनों के बीच विद्युत चुम्बकीय बलों द्वारा परमाणुओं को एक साथ रखा जाता है, और इसका मतलब है कि ज्यादातर समय वास्तव में काम करने के लिए बहुत कुछ नहीं होता है।

लेकिन जब तत्व एक इलेक्ट्रॉन (या एक से अधिक) खो देते हैं या प्राप्त कर लेते हैं और बन जाते हैं आयनों, चीजें थोड़ी अधिक जटिल हो जाती हैं और आपको यह पता लगाने के लिए एक आवर्त सारणी से परामर्श करना होगा कि आवेश क्या होने की संभावना है।

अपने मानक रूपों में, तत्वों के पास है कोई शुद्ध शुल्क नहीं. धनावेशित प्रोटॉनों की संख्या ऋणावेशित इलेक्ट्रॉनों की संख्या से पूर्णतया संतुलित होती है, और प्रत्येक पर आवेश विपरीत लेकिन समान परिमाण के होते हैं।

यह एक परमाणु की "प्राकृतिक" अवस्था के रूप में समझ में आता है क्योंकि यदि वे एक शुद्ध आवेश रखते हैं, तो वे बहुत अधिक होंगे अधिक प्रतिक्रियाशील और संभावना के साथ बातचीत करने से पहले बहुत लंबे समय तक एक ही स्थिति में नहीं रहेगा कुछ सम। तो ज्यादातर मामलों में परमाणु का चार्ज समान होता है: शून्य।

आयन उन परमाणुओं के नाम हैं जिन्होंने एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो दिया है, उन्हें शुद्ध चार्ज के साथ छोड़ दिया है। एक इलेक्ट्रॉन खोने वाले परमाणुओं के लिए, वे एक सकारात्मक चार्ज प्राप्त करते हैं और धनायन बन जाते हैं।

एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने वाले परमाणुओं के लिए, वे एक शुद्ध ऋणात्मक आवेश लेते हैं और आयन बन जाते हैं। ये केवल सकारात्मक और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों के नाम हैं, जो उन्हें तटस्थ परमाणुओं और एक दूसरे से अलग करने में मदद करते हैं।

आयनों के बारे में समझने वाली महत्वपूर्ण बात यह है कि वे एक ही प्रकार के परमाणु हैं जिनमें a शुद्ध शुल्क. सुविधा के लिए, रसायनज्ञ (और ज्यादातर मामलों में सामान्य रूप से वैज्ञानिक) एक इलेक्ट्रॉन का चार्ज -1 लेते हैं, जबकि एक प्रोटॉन का चार्ज +1 होता है।

वास्तव में ये बहुत विशिष्ट मात्रा में चार्ज हैं, ± 1.602 × 10^-19 कूलम्ब, लेकिन इस तरह की छोटी मात्रा के साथ काम करना शायद ही कभी आवश्यक होता है। अधिकांश गणनाओं के लिए, आप इसे "इकाई" के रूप में मानते हैं (कभी-कभी प्रतीक दिया जाता है इ) और सब कुछ बहुत आसान है।

आवर्त सारणी पर एक तत्व की स्थिति (संसाधन देखें) आपको बताती है कि यह किस प्रकार के आयनों का निर्माण करेगा, दायीं ओर के तत्व ऋणायन (ऋणात्मक आवेश) बनाते हैं और जो आगे बायीं ओर धनायन बनाते हैं (धनात्मक) चार्ज)।

ऐसा इसलिए है क्योंकि आवर्त सारणी को सबसे बाहरी "कोश" में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है एक परमाणु के, और आयनों का गठन परमाणुओं के साथ या तो खो जाता है या इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है ताकि उनके बाहरी कोश भर जाएं। आवर्त सारणी का प्रत्येक "समूह" एक अलग आयन आवेश से जुड़ा होता है।

पहले दो समूहों में ऐसे तत्व होते हैं जिनके बाहरी कोश में केवल एक या दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, समूह 1 और 2 क्रमशः। ये +1 या +2 का चार्ज हासिल करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, और समूह 13 के तत्वों के बाहरी शेल में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं और +3 चार्ज के साथ आयन बनाते हैं।

समूह 14 के तत्वों के बाहरी कोश में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं, और आमतौर पर सहसंयोजी रूप से बंधते हैं, लेकिन यदि वे आयन बनाते हैं तो उन्हें +4 चार्ज प्राप्त होगा। समूह १५, १६ और १७ के बाहरी कोश में ५, ६ और ७ इलेक्ट्रॉन होते हैं और क्रमशः -3, −2 और −1 के आयनिक आवेश प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं।

अन्य तत्वों (तालिका के मध्य समूहों से) को वर्गीकृत करना उतना आसान नहीं है क्योंकि उनकी इलेक्ट्रॉनिक संरचनाएं थोड़ी अधिक जटिल तरीके से भिन्न होती हैं।

हालांकि, उदाहरण के लिए, चांदी +1 चार्ज के साथ आयन बना सकती है, जबकि जिंक और कैडमियम +2 चार्ज प्राप्त कर सकते हैं। यह पता लगाने के लिए कि क्या इन समूहों में एक परमाणु अधिक सामान्य रूप से आयन बनाता है और उनके आवेशों को निर्धारित करता है, सबसे अच्छी बात यह है कि आप जिस तत्व में रुचि रखते हैं, उसे सीधे देखें।