आयनिक यौगिकों का नाम कैसे दें

परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करके अणु बना सकते हैं, जिसे सहसंयोजक बंधन कहा जाता है। एक अन्य प्रकार का बंधन तब होता है जब शुद्ध आवेश वाले परमाणु इलेक्ट्रोस्टैटिक रूप से विपरीत आवेश वाले परमाणुओं या अणुओं की ओर आकर्षित होते हैं। इस प्रकार से बनने वाले यौगिक आयनिक यौगिक कहलाते हैं। इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के कारण, परमाणु खुद को एक जालीदार संरचना में बनाते हैं जिसे नमक के रूप में जाना जाता है। इन यौगिकों को नाम देने के लिए, आप पहले सकारात्मक और नकारात्मक आयन के बीच अंतर करते हैं। फिर, धनात्मक आयन के आधार पर, आपको इसके आवेश की पहचान करने के लिए रोमन अंकों में लिखी गई संख्या को जोड़ना पड़ सकता है।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

आयनिक यौगिकों का नामकरण करते समय, धनायन का नाम हमेशा पहले आता है। आयनों के नाम पर "विचार" को तब तक रखें जब तक कि यह एक बहुपरमाणुक आयन न हो, जिस स्थिति में आयनों का नाम समान रहता है।

धनायन एक आयनिक यौगिक में धनात्मक आवेशित कण है, जिसका अर्थ है कि यह धात्विक है। यौगिक की पहचान करते समय, धनायन का नाम हमेशा पहले आता है। आवर्त सारणी के पहले दो समूहों के तत्व हमेशा एक विशिष्ट आवेश के साथ आयन बनाते हैं, इसलिए उन्हें और अधिक योग्य बनाने की कोई आवश्यकता नहीं है। सोडियम आयन का आवेश हमेशा 1+ होता है, इसलिए उस यौगिक का नाम जिसमें सोडियम धनायन है हमेशा "सोडियम" से शुरू होगा। समूह 2 के तत्वों के लिए भी यही सच है, जिन पर हमेशा चार्ज होता है 2+ का। उदाहरण के लिए, कैल्शियम युक्त एक यौगिक हमेशा "कैल्शियम" से शुरू होता है।

समूह ३ से १२ के तत्व संक्रमण धातु हैं, और वे विभिन्न आवेशों के साथ आयन बना सकते हैं। उदाहरण के लिए, लोहा फेरिक आयन (Fe .) बना सकता है³⁺) और लौह आयन (Fe .)²⁺). आयनिक यौगिक का नाम उसके नाम के बाद कोष्ठक में धनायन के आवेश को दर्शाता है। उदाहरण के लिए, फेरिक आयरन से बनने वाले कंपाउंड का नाम आयरन (III) से शुरू होगा जबकि फेरस आयरन से बनने वाले कंपाउंड का नाम आयरन (II) से शुरू होगा।

आयन यौगिक में ऋणात्मक रूप से आवेशित कण है। आयन ऐसे तत्व हो सकते हैं जो आवर्त सारणी में समूह १५ से १७ तक के हैं या वे बहुपरमाणुक आयन हो सकते हैं, जो आवेशित अणु होते हैं।

जब एक आयनिक यौगिक में आयन एक एकल तत्व होता है, तो आप बस इसके अंत को "-ide" में बदल देते हैं। उदाहरण के लिए, क्लोरीन क्लोराइड बन जाता है, ब्रोमीन ब्रोमाइड बन जाता है और ऑक्सीजन ऑक्साइड बन जाता है।

जब आयन एक बहुपरमाणुक आयन है, तो आयन के नाम को अपरिवर्तित रखें। उदाहरण के लिए, एक यौगिक का नाम जिसमें सल्फेट आयन होता है (SO .)₄^2-) "सल्फेट" के साथ समाप्त होता है। एक उदाहरण है कैल्शियम सल्फेट (CaSO .)₄), एक आम desiccant।

अब तक संक्षेप में कहें तो समूह 1 या 2 धनायन से बनने वाले आयन के नामकरण की प्रक्रिया सरल है। धनायन का नाम लिखें, और फिर ऋणायन का नाम लिखें, यदि यह एकल तत्व है तो अंत को "-ide" में बदलें और इसे वैसे ही छोड़ दें जैसे कि यह एक बहुपरमाणुक आयन है। उदाहरणों में सोडियम क्लोराइड, मैग्नीशियम सल्फेट और कैल्शियम ऑक्साइड शामिल हैं।

संक्रमण धातुओं से बनने वाले यौगिकों का नामकरण करते समय एक और चरण होता है। यदि धनायन समूह 3 या उच्चतर से संबंधित है, तो आपको इसके आवेश की पहचान करनी होगी। चार्ज को आयनों की संख्या से निर्धारित किया जाता है जिसके साथ यह जुड़ता है, जो कि सबस्क्रिप्ट द्वारा इंगित किया जाता है जो आयनों के साथ-साथ आयनों की वैधता का अनुसरण करता है।

उदाहरण FeO पर विचार करें। ऑक्साइड आयन की संयोजकता 2- होती है, इसलिए इस यौगिक के उदासीन होने के लिए, लोहे के परमाणु का आवेश 2+ होना चाहिए। इसलिए यौगिक का नाम आयरन (II) ऑक्साइड है। दूसरी ओर, यौगिक Fe. के लिए₂हे₃ विद्युत रूप से तटस्थ होने के लिए, लोहे के परमाणु का आवेश 3+ होना चाहिए। इस यौगिक का नाम आयरन (III) ऑक्साइड है।