हाई स्कूल रसायन विज्ञान तथ्य

रसायन विज्ञान एक विशाल विज्ञान है जो कई अलग-अलग अवधारणाओं को शामिल करता है। प्रारंभिक रसायन विज्ञान कक्षाओं को पढ़ाते समय, जैसे कि अधिकांश हाई स्कूल रसायन विज्ञान कक्षाएं, होती हैं कई बुनियादी तथ्य और अवधारणाएं जो समझने के लिए मौलिक निर्माण खंड हैं रसायन विज्ञान। जब महारत हासिल हो जाती है, तो ये बुनियादी अवधारणाएं रसायन विज्ञान के क्षेत्र में आगे के अध्ययन के लिए एक मजबूत आधार प्रदान करती हैं।

तत्वों की आवर्त सारणी रसायन विज्ञान में अध्ययन के सबसे बुनियादी विषयों में से एक है। आवर्त सारणी में सभी ज्ञात तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के क्रम में रखा गया है, जो उस तत्व के एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या है। आवर्त सारणी की पंक्तियों को आवर्त के रूप में जाना जाता है, जबकि स्तंभों को समूह के रूप में जाना जाता है। आवर्त सारणी तत्वों के कई रासायनिक गुणों के पैटर्न को प्रकट करने में मदद करती है। उदाहरण के लिए, एक समूह के सभी तत्वों के सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है, जिसे संयोजकता इलेक्ट्रॉन कहा जाता है। इस कारण से, एक समूह के तत्व कई रासायनिक और भौतिक गुणों को साझा करते हैं।

अणु तब बनते हैं जब परमाणु आकर्षित होते हैं और रासायनिक बंधों द्वारा एक साथ होते हैं। कई प्रकार के रासायनिक बंधन होते हैं, सभी में इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान या आदान-प्रदान शामिल होता है।

आयनिक बंधन तब बनते हैं जब एक परमाणु दूसरे परमाणु को इलेक्ट्रॉन देता है। इलेक्ट्रॉनों के इस हस्तांतरण के कारण शामिल परमाणु सकारात्मक और नकारात्मक रूप से आवेशित आयन बन जाते हैं, जो तब एक-दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं।

सहसंयोजक बंधन तब बनते हैं जब परमाणु इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा करते हैं। बनने वाले बंधों की संख्या साझा किए जा रहे इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या पर निर्भर करती है। जब दो परमाणु असमान रूप से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, तो ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनते हैं। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि एक परमाणु का साझा किए जा रहे इलेक्ट्रॉनों पर एक मजबूत खिंचाव होता है।

रासायनिक प्रतिक्रियाएं तब होती हैं जब परमाणु या अणु एक दूसरे के साथ रासायनिक बंधन बनाने या तोड़ने के लिए बातचीत करते हैं। इलेक्ट्रॉन इन बंधों को बनाने की कुंजी हैं। परमाणु अन्य परमाणुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं क्योंकि या तो वे अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों की तलाश में हैं या क्योंकि उनके पास देने या साझा करने के लिए इलेक्ट्रॉन हैं। सभी रासायनिक प्रतिक्रियाएं या तो ऊर्जा का उत्पादन या उपभोग करती हैं।

रसायन विज्ञान में अध्ययन का एक अन्य महत्वपूर्ण क्षेत्र अम्ल और क्षार हैं। एसिड ऐसे पदार्थ हैं जो हाइड्रोजन आयन (H+) दान करेंगे, जबकि क्षार ऐसे पदार्थ हैं जो एक को स्वीकार करेंगे। जब किसी अभिक्रिया में अम्ल और क्षार एक साथ मिश्रित होते हैं, तो वे एक दूसरे को उदासीन करते हैं और पानी और नमक बनाते हैं।

द्रव्य की चार अवस्थाएँ होती हैं - ठोस, द्रव, गैस और प्लाज्मा। ठोस तब होते हैं जब व्यक्तिगत परमाणु अन्य परमाणुओं के करीब स्थित होते हैं। उनकी कंपन ऊर्जा उन्हें एक दूसरे से अलग करने के लिए पर्याप्त नहीं है। तरल पदार्थ तब बनते हैं जब परमाणु पर्याप्त ऊर्जा प्राप्त करते हैं, आमतौर पर गर्मी के माध्यम से, एक दूसरे के चारों ओर घूमने के लिए, जबकि अभी भी निकटता में रहते हैं। गैसें तब होती हैं जब परमाणु और भी अधिक ऊर्जा प्राप्त करते हैं और स्वतंत्र रूप से घूमते हैं, अन्य परमाणुओं के साथ बहुत कम बातचीत करते हैं। प्लाज्मा अत्यधिक उच्च ऊर्जा की स्थितियों में बनने वाली आयनित गैसें हैं।