गतिविधि श्रृंखला का उपयोग करके क्या भविष्यवाणी की जा सकती है?

रसायन विज्ञान में, एक गतिविधि श्रृंखला आपको उस डिग्री का अनुमान लगाने देती है जिससे एक विशेष तत्व पानी और एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है। हालांकि इस प्रकार के ऑर्डरिंग का उपयोग मुख्य रूप से धातुओं के साथ किया जाता है, आप गैर-धातुओं को एक गतिविधि श्रृंखला में भी व्यवस्थित कर सकते हैं। विस्फोटक से निष्क्रिय तक विभिन्न तत्व प्रतिक्रियाशील क्षमता की एक विस्तृत श्रृंखला प्रदर्शित करते हैं। एक गतिविधि श्रृंखला उन तत्वों को सूचीबद्ध करती है जो शीर्ष पर सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील और नीचे सबसे कम प्रतिक्रियाशील होते हैं।

आवर्त सारणी में अधिकांश तत्व धातु पदार्थ हैं जो उनकी चमक, विद्युत चालकता और अन्य भौतिक गुणों द्वारा प्रतिष्ठित हैं। पारा के अपवाद के साथ, वे अपेक्षाकृत उच्च गलनांक वाले ठोस होते हैं। धातुओं की एक परिभाषित विशेषता यह है कि परमाणुओं का अपने सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों पर ढीलापन होता है। ये इलेक्ट्रॉन हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेते हैं और गतिविधि श्रृंखला में रैंक निर्धारित करते हैं। जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी में धातुओं के एक स्तंभ के ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं, गतिविधि बढ़ती जाती है।

गैर-धातु कार्बन, सल्फर और ऑक्सीजन जैसे तत्व हैं। शारीरिक रूप से, वे बिजली के गैर-चमकदार और खराब कंडक्टर होते हैं। ये पदार्थ अपने बाहरी इलेक्ट्रॉनों पर एक मजबूत पकड़ रखते हैं, और यहां तक ​​​​कि उनके कुछ इलेक्ट्रॉनों के पास के धातु परमाणुओं को भी "लूट" सकते हैं। धातुओं के विपरीत, जो अधिक रासायनिक रूप से प्रतिक्रियाशील होते हैं क्योंकि उनकी परमाणु संख्या बढ़ती है, सबसे भारी गैर-धातु हल्के वाले की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील होती है।

एक गतिविधि श्रृंखला इंगित करती है कि एक तत्व कमरे के तापमान पर जलीय घोलों पर कितनी दृढ़ता से प्रतिक्रिया करता है। धातुओं में, आप क्षार समूह के बीच सबसे मजबूत प्रतिक्रिया पाएंगे जो आवर्त सारणी का पहला स्तंभ बनाता है। एक गतिविधि श्रृंखला जिसमें क्षार धातुएं शामिल हैं, उन्हें सबसे कम के साथ उल्टे क्रम में रैंक करेगी सूची के शीर्ष पर स्तंभ, क्योंकि सीज़ियम और रूबिडियम लिथियम की तुलना में अधिक हिंसक प्रतिक्रिया करते हैं और सोडियम। हैलोजन, जो 17वें स्तंभ का निर्माण करते हैं, अत्यधिक प्रतिक्रियाशील अधातु हैं। हैलोजन का उपयोग करने वाली एक गतिविधि श्रृंखला उन्हें आवर्त सारणी में दिखाई देने वाले क्रम में रैंक करती है, जिसमें फ्लोरीन सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील होता है।

पानी और एसिड धातुओं को अलग-अलग डिग्री तक घोलते हैं, धातु आयनों को एक जलीय घोल में फैलाते हैं। एक बार जब धातु भंग हो जाती है, हालांकि, आप इसे उच्च गतिविधि के साथ दूसरे को भंग करके ठोस रूप में पुनर्प्राप्त करते हैं। उदाहरण के लिए, यदि आप लोहे को घोलें एसिड के साथ, फिर समाधान में एल्यूमीनियम जोड़ें, एल्यूमीनियम घुल जाता है और लोहा वापस ठोस में बदल जाता है। एल्युमिनियम में लोहे की तुलना में अधिक गतिविधि होती है, इसलिए यह घोल में लोहे का स्थान लेता है। यदि आप उसी घोल से निकल को घोलने की कोशिश करते हैं, तो निकल ठोस रहता है। एल्युमिनियम में निकल की तुलना में अधिक गतिविधि होती है, इसलिए निकेल एल्युमिनियम को घोल से बाहर नहीं निकालेगा।