समतुल्य वजन की गणना कैसे करें

जब रसायन मिलते हैं, तो वे ज्ञात, निश्चित अनुपात में ऐसा करते हैं। यहां तक ​​​​कि अगर आपने कभी औपचारिक रूप से रसायनों के साथ काम नहीं किया है, तो आपने शायद अपने हिस्से की रासायनिक प्रतिक्रियाओं को लिखा हुआ देखा है, और जानते हैं कि वे एक अनुमानित प्रारूप में दिखाई देते हैं। उदाहरण के लिए, पानी और सल्फेट आयन के उत्पादन के लिए सल्फ्यूरिक एसिड और हाइड्रॉक्साइड आयन की प्रतिक्रिया पर विचार करें:

एच₂तोह फिर₄ + 2OH⁻ → 2H₂ओ + एसओ₄²⁻

अणुओं के सामने की संख्या, गुणांक, एक दूसरे के संबंध में प्रत्येक अभिकारक और उत्पाद अणु की संख्या दिखाते हैं; यौगिकों के भीतर सबस्क्रिप्ट दिखाते हैं कि किसी दिए गए अणु में प्रत्येक प्रकार के कितने परमाणु हैं। ये संख्याएँ हमेशा पूर्णांक होती हैं, न कि भिन्नात्मक संख्याएँ जैसे 4.24 या 1.3। लेकिन वे क्या प्रतिनिधित्व करते हैं?

इसकी अवधारणा समान वज़न आपको इस तथ्य का पता लगाने की अनुमति देता है कि परमाणु मिलकर निश्चित संख्या अनुपात में अणु बनाते हैं, न कि द्रव्यमान अनुपात में। यही है, जबकि तत्व द्रव्यमान भिन्न होते हैं, जब अन्य परमाणुओं के साथ बंधन की बात आती है, तो परमाणुओं की संख्या

किसी पदार्थ के एक मोल को 6.02 × 10. के रूप में परिभाषित किया जाता है²³ उस पदार्थ के अलग-अलग कण (परमाणु या अणु)। (यह 12 ग्राम कार्बन में परमाणुओं की सटीक संख्या होती है।) जब आप आवर्त सारणी पर बाएं से दाएं और नीचे की ओर बढ़ते हैं, तो किसी दिए गए तत्व के एक मोल का द्रव्यमान, या उसके आणविक वजन (मेगावाट), उस तत्व के लिए संबंधित बॉक्स में दिया जाता है, आमतौर पर केंद्र तल पर।

एक उदाहरण इस परिभाषा को समझने में मदद करता है। यदि आपके पास पानी का एक अणु है, तो H₂O, आप देख सकते हैं कि दो H परमाणु एक O परमाणु के साथ प्रतिक्रिया करके यह यौगिक बनाते हैं। लेकिन क्योंकि H का MW लगभग 1.0 है और O से 16.0 है, आप देख सकते हैं कि अणु में O के प्रत्येक (1)(16) = 16 द्रव्यमान भागों के लिए H के 2(1) = 2 द्रव्यमान भाग होते हैं। इस प्रकार केवल 2/18 = 11/1 प्रतिशत पानी के द्रव्यमान में एच होता है, जबकि 16/198 = 88.9 प्रतिशत में ओ होता है।

समतुल्य भार को किसी पदार्थ के भार (या द्रव्यमान, सटीक होने के लिए) के रूप में माना जा सकता है जिसमें एक एकल प्रतिक्रियाशील प्रोटॉन (या हाइड्रोजन आयन, एच) होगा⁺) या एकल प्रतिक्रियाशील हाइड्रॉक्साइड आयन (−OH .)⁻). पूर्व मामला पर लागू होता है अम्ल, जो प्रोटॉन दाता हैं, जबकि दूसरा लागू होता है अड्डों, जो प्रोटॉन स्वीकर्ता हैं।

समतुल्य भार की अवधारणा की आवश्यकता का कारण यह है कि कुछ यौगिक एक से अधिक प्रोटॉन दान या स्वीकार कर सकते हैं, जिसका अर्थ है कि मौजूद प्रत्येक तिल के लिए, पदार्थ दोगुना प्रतिक्रियाशील होता है।

समकक्ष सूत्र की सामान्य संख्या है

ई = मेगावाट/चार्ज नंबर

जहाँ MW यौगिक का आणविक भार है और आवेश संख्या यौगिक में मौजूद प्रोटॉन- या हाइड्रॉक्साइड-समकक्षों की संख्या है। विभिन्न अम्लों और क्षारों के उदाहरण यह समझाने में मदद करते हैं कि यह व्यवहार में कैसे काम करता है।

ऊपर से सल्फ्यूरिक एसिड का उदाहरण लें:

एच₂तोह फिर₄ + 2OH⁻ → 2H₂ओ + एसओ₄²⁻

आप प्रत्येक तत्व का मेगावाट प्राप्त करने और 2(1) + (32) + 4(16) = 98.0 जोड़ने के लिए आवर्त सारणी का हवाला देकर एसिड के मेगावाट की गणना कर सकते हैं।

ध्यान दें कि यह एसिड दो प्रोटॉन दान कर सकता है, क्योंकि सल्फेट आयन -2 के चार्ज के साथ छोड़ दिया जाता है। यह बराबर वजन 98.0/2 = 49.0 है।

आधार के लिए, तर्क समान है। अमोनियम हाइड्रॉक्साइड अमोनियम आयन बनने के लिए एक प्रोटॉन को घोल में स्वीकार कर सकता है:

राष्ट्रीय राजमार्ग₄ओह + एच⁺ = एच₂ओ + एनएच₄⁺

अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का मेगावाट (14) + (4)(1) + (16) + 1 = 35.0 है। चूँकि केवल एक बार प्रोटॉन की खपत होती है, इस यौगिक के लिए E 35.0/1 = 35.0 है।

• ए ग्राम समकक्ष (geq) मौजूद पदार्थ के ग्राम की संख्या को उसके समतुल्य भार से विभाजित किया जाता है। इसे आवेश तत्वों की संख्या के रूप में भी व्यक्त किया जा सकता है, जिसमें मोल n की संख्या शामिल है।

एक साइट के लिए संसाधन देखें जो आपको विभिन्न आणविक भारों के लिए स्वचालित रूप से ई की गणना करने की अनुमति देता है और संयोजनों को चार्ज करें, या किसी एक मान के लिए हल करें, अन्य दो दिए गए किसी भी यौगिक के लिए जो आप आ सकते हैं साथ से।