कार्बनिक रसायन विज्ञान में, एक "असंतृप्त" यौगिक वह होता है जिसमें कम से कम एक "पीआई" बंधन होता है - इसके दो कार्बन के बीच एक "डबल" बंधन होता है जो एक के बजाय प्रत्येक कार्बन से दो इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करता है। यह निर्धारित करना कि एक असंतृप्त यौगिक में कितने पाई बांड हैं - इसकी "असंतृप्ति संख्या" - यदि आप यौगिक को हाथ से बाहर निकालना चुनते हैं तो यह करना कठिन है। दूसरी ओर, यदि आप इस संख्या की गणना एक साधारण सूत्र का उपयोग करके करते हैं जिसे रसायनज्ञों ने तैयार किया है, तो इसमें आपको केवल कुछ ही क्षण लगेंगे।
किसी भी हैलोजन को बदलें - जैसे ब्रोमीन, आयोडीन या क्लोरीन - गणना के उद्देश्य के लिए आपके यौगिक में हाइड्रोजन है। उदाहरण के लिए, यदि आपका यौगिक C6H6N3OCl है, तो आप इसे C6H7N3O के रूप में फिर से लिखेंगे।
प्रत्येक नाइट्रोजन को हाइड्रोजन से घटाएं। इस उदाहरण में, अब आप यौगिक को C6H4 के रूप में निरूपित कर सकते हैं।
अपने यौगिक के लिए असंतृप्ति संख्या की गणना करें, जो अब CnHm के रूप में है, इसका उपयोग करके सूत्र Ω = n - (m/2) + 1, जहां "Ω" असंतृप्ति की डिग्री है--पाई बांड की संख्या आपके यौगिक है। उदाहरण के लिए यौगिक, C6H4, इसे इस प्रकार करें: = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5। इसलिए यौगिक C6H6N3OCl में पांच दोहरे बंधन होते हैं।