यदि आपके पास एक यौगिक का दिया गया द्रव्यमान है, तो आप मोल्स की संख्या की गणना कर सकते हैं। इसके विपरीत, यदि आप जानते हैं कि आपके पास यौगिक के कितने मोल हैं, तो आप इसके द्रव्यमान की गणना कर सकते हैं। किसी भी गणना के लिए, आपको दो चीजें जानने की जरूरत है: यौगिक का रासायनिक सूत्र और उसमें शामिल तत्वों की द्रव्यमान संख्या। एक तत्व की द्रव्यमान संख्या उस तत्व के लिए अद्वितीय होती है, और यह आवर्त सारणी में तत्व के प्रतीक के ठीक नीचे सूचीबद्ध होती है। किसी तत्व की द्रव्यमान संख्या उसके परमाणु क्रमांक के समान नहीं होती है।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
आवर्त सारणी में प्रत्येक तत्व की परमाणु द्रव्यमान संख्या उसके प्रतीक के नीचे दिखाई देती है। यह परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में सूचीबद्ध है, जो ग्राम/मोल के बराबर है।
परमाणु संख्या और परमाणु द्रव्यमान संख्या
प्रत्येक तत्व के नाभिक में धनावेशित प्रोटॉनों की एक अद्वितीय संख्या होती है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन में एक प्रोटॉन और ऑक्सीजन में आठ होते हैं। आवर्त सारणी बढ़ते हुए परमाणु क्रमांक के अनुसार तत्वों की व्यवस्था है। पहली प्रविष्टि हाइड्रोजन है, आठवीं ऑक्सीजन है और इसी तरह। आवर्त सारणी में किसी तत्व का स्थान उसका तत्काल संकेत है
प्रोटॉन के अलावा, अधिकांश तत्वों के नाभिक में न्यूट्रॉन भी होते हैं। इन मूलभूत कणों में कोई आवेश नहीं होता है, लेकिन इनका द्रव्यमान लगभग प्रोटॉन के समान होता है, इसलिए इन्हें परमाणु द्रव्यमान में शामिल किया जाना चाहिए। परमाणु द्रव्यमान संख्या नाभिक में सभी प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है। हाइड्रोजन परमाणु में न्यूट्रॉन हो सकता है, लेकिन आमतौर पर ऐसा नहीं होता है, इसलिए हाइड्रोजन की द्रव्यमान संख्या 1 है। दूसरी ओर, ऑक्सीजन में समान संख्या में प्रोटीन और न्यूट्रॉन होते हैं, जो इसकी द्रव्यमान संख्या को बढ़ाकर 16 कर देता है। किसी तत्व की द्रव्यमान संख्या को उसके परमाणु द्रव्यमान से घटाना आपको उसके नाभिक में प्रोटॉन की संख्या बताता है।
मास नंबर ढूँढना
किसी तत्व की परमाणु द्रव्यमान संख्या देखने के लिए सबसे अच्छी जगह आवर्त सारणी में है। यह तत्व के प्रतीक के तहत प्रदर्शित होता है। आप इस तथ्य से चकित हो सकते हैं कि आवर्त सारणी के कई संस्करणों में, इस संख्या में शामिल हैं एक दशमलव अंश, जिसकी आप अपेक्षा नहीं करेंगे यदि यह केवल प्रोटॉन और adding जोड़कर प्राप्त किया गया था न्यूट्रॉन
इसका कारण यह है कि प्रदर्शित संख्या सापेक्ष परमाणु भार है, जो व्युत्पन्न है तत्व के सभी प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिकों से भारित प्रत्येक के प्रतिशत के आधार पर होता है। आइसोटोप तब बनते हैं जब किसी तत्व में न्यूट्रॉन की संख्या प्रोटॉन की संख्या से कम या ज्यादा होती है। इनमें से कुछ समस्थानिक, जैसे कार्बन-13, स्थिर हैं, लेकिन कुछ अस्थिर हैं और समय के साथ अधिक स्थिर अवस्था में क्षय हो जाते हैं। ऐसे समस्थानिक, जैसे कार्बन-14, रेडियोधर्मी होते हैं।
वस्तुतः सभी तत्वों में एक से अधिक समस्थानिक होते हैं, इसलिए प्रत्येक का एक परमाणु द्रव्यमान होता है जिसमें एक दशमलव अंश होता है। उदाहरण के लिए, आवर्त सारणी में सूचीबद्ध हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान 1.008 है, कार्बन के लिए 12.011 है और ऑक्सीजन के लिए 15.99 है। यूरेनियम, 92 की परमाणु संख्या के साथ, प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तीन समस्थानिक हैं। इसका परमाणु द्रव्यमान 238.029 है। व्यवहार में, वैज्ञानिक आमतौर पर द्रव्यमान संख्या को निकटतम पूर्णांक तक गोल करते हैं।
मास के लिए इकाइयाँ
परमाणु द्रव्यमान की इकाइयों को वर्षों से परिष्कृत किया गया है, और आज वैज्ञानिक एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई (अमू, या बस यू) का उपयोग करते हैं। इसे एक अनबाउंड कार्बन-12 परमाणु के द्रव्यमान के ठीक बारहवें हिस्से के बराबर परिभाषित किया गया है। परिभाषा के अनुसार, किसी तत्व के एक मोल का द्रव्यमान, या अवोगाद्रो की संख्या (6.02 x 10 .)23) परमाणुओं का, ग्राम में इसके परमाणु द्रव्यमान के बराबर होता है। दूसरे शब्दों में, 1 एमू = 1 ग्राम/मोल। अतः यदि एक हाइड्रोजन परमाणु का द्रव्यमान 1 amu है, तो हाइड्रोजन के एक मोल का द्रव्यमान 1 ग्राम है। इसलिए कार्बन के एक मोल का द्रव्यमान 12 ग्राम है, और यूरेनियम का 238 ग्राम है।