रासायनिक सूत्रों में निहित रूपांतरण कारक

अधिकांश रासायनिक फ़ार्मुलों में सबस्क्रिप्ट शामिल होते हैं जो संख्याएँ होती हैं। जबकि इन संख्याओं के बाद सूत्र में लिखी इकाइयाँ नहीं होती हैं, वे वास्तव में इकाइयों के साथ मात्राएँ हैं। इस प्रकार रासायनिक सूत्रों में निहित रूपांतरण कारकों की आवश्यकता है, जो अंश हैं जो एक माप से गुणा करने पर एक इकाई को दूसरी में परिवर्तित करते हैं। रूपांतरण कारकों का उपयोग करने की प्रक्रिया को आयामी विश्लेषण के रूप में जाना जाता है, और यह रासायनिक सूत्रों और समीकरणों के अध्ययन के लिए महत्वपूर्ण है।

एक तिल राशि के मापन की एक इकाई है। यदि एक पूर्ण संख्या एक रासायनिक सूत्र में एक सबस्क्रिप्ट के रूप में दिखाई देती है, तो यह सूत्र में सबस्क्रिप्ट से ठीक पहले वाले तत्व के मोल की संख्या को दर्शाती है। यदि सबस्क्रिप्ट कोष्ठकों के एक समूह का अनुसरण करता है, तो यह कोष्ठकों में परमाणुओं के समूह के मोलों की संख्या को दर्शाता है। तिल उपयोगी है क्योंकि यह आपको एक यौगिक में प्रत्येक तत्व की सापेक्ष मात्रा को समझने में मदद करता है, और ये मात्राएँ सूत्र में सबस्क्रिप्ट द्वारा दी जाती हैं। उदाहरण के लिए, पानी का सूत्र H2O है, जहां दोनों हाइड्रोजन के लिए सबस्क्रिप्ट हैं। ऑक्सीजन के बाद कोई सबस्क्रिप्ट नहीं है, जो एक सबस्क्रिप्ट होने के समान है। इसलिए, यौगिक H2O के एक मोल में हाइड्रोजन के दो मोल और ऑक्सीजन का एक मोल होता है, और रूपांतरण कारक हैं (2 मोल हाइड्रोजन/1 मोल H2O) और (1 मोल ऑक्सीजन/1 मोल H2O), क्रमशः।

एक मोल की इकाई न केवल इसलिए उपयोगी है क्योंकि यह एक सूत्र को उसके रासायनिक घटकों में तोड़ देता है, बल्कि परमाणुओं और अणुओं की संख्या के संबंध के कारण भी उपयोगी होता है। एक मोल 6.02 * 10^23 परमाणु या अणु है, इसलिए रूपांतरण कारक (6.02 * 10^23 परमाणु या अणु/1 मोल) है। उदाहरण के लिए, कार्बन का एक मोल कार्बन के 6.02 * 10^23 परमाणुओं के बराबर है, और कार्बन डाइऑक्साइड का एक मोल कार्बन डाइऑक्साइड के 6.02 * 10^23 अणुओं के बराबर है। चूंकि कार्बन डाइऑक्साइड का सूत्र CO2 है, कार्बन डाइऑक्साइड के एक मोल में एक मोल कार्बन और दो मोल ऑक्सीजन पाया जा सकता है। इस प्रकार 6.02 * 10^23 कार्बन परमाणु और 12.04 * 10^23 ऑक्सीजन परमाणु कार्बन डाइऑक्साइड के एक मोल में मौजूद होते हैं।

जबकि मोल और परमाणुओं और अणुओं की संख्या को समझना महत्वपूर्ण है, प्रयोगों के लिए एक अधिक व्यावहारिक इकाई ग्राम है, जो द्रव्यमान की एक इकाई है। आप प्रयोगशाला में किसी पदार्थ का एक मोल नहीं माप सकते हैं, लेकिन आप संतुलन पर इसके द्रव्यमान को ग्राम में माप सकते हैं। मोल्स को ग्राम में बदलने के लिए रूपांतरण कारक आवर्त सारणी से आता है। परमाणु द्रव्यमान, जो आमतौर पर परमाणु प्रतीक और परमाणु संख्या के नीचे दिया जाता है, उस तत्व के प्रति ग्राम ग्राम की संख्या होती है। उदाहरण के लिए, जर्मेनियम का परमाणु द्रव्यमान 72.61 g/mol है। इसलिए, रूपांतरण कारक (72.61 ग्राम Ge / 1 mol Ge) है। प्रत्येक तत्व के लिए रूपांतरण कारक समान है; बस जर्मेनियम के परमाणु द्रव्यमान को अध्ययन किए जा रहे तत्व के परमाणु द्रव्यमान से बदलें।

कभी-कभी रासायनिक सूत्रों में सबस्क्रिप्ट पूर्णांक नहीं बल्कि दशमलव होते हैं। ये पर्सेंट हैं, और पर्सेंट को मोल्स में बदलना अक्सर आवश्यक होता है। उदाहरण के लिए, यदि आपके पास एक यौगिक है जिसके घटक प्रतिशत में दिए गए हैं, जैसे C0.2H0.6O0.2, तो यौगिक के २० प्रतिशत मोल कार्बन हैं, ६० प्रतिशत हाइड्रोजन हैं और २० प्रतिशत ऑक्सीजन हैं। मोल्स में बदलने के लिए, 100 प्रतिशत का उत्पाद प्राप्त करने के लिए सबसे छोटे प्रतिशत से गुणा करने वाले कारक का पता लगाएं। इस स्थिति में सबसे छोटा प्रतिशत 20 प्रतिशत है, तो वह संख्या 5 है। फिर प्रत्येक प्रतिशत को उस संख्या से गुणा करें, हमारे मामले में, सूत्र CH3O प्राप्त करने के लिए, 20% * 5 = 100% = 1 और 60% * 5 = 300% = 3 के बाद से।