जब आपको पीएच दिया गया हो तो एकाग्रता कैसे प्राप्त करें

पीएच स्केल 0 से 14 तक होता है और यह अम्लता या क्षारीयता का माप है। कक्षा या प्रयोगशाला में किसी पदार्थ का पीएच जानने के कई फायदे होते हैं। पीएच का उपयोग यह निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है कि कोई पदार्थ क्या है और यह कुछ परिस्थितियों में कैसे प्रतिक्रिया करेगा।

इसका उपयोग हाइड्रोनियम या हाइड्रॉक्साइड आयनों की एकाग्रता को निर्धारित करने के लिए भी किया जा सकता है, जिससे समाधान में अन्य आयनों की एकाग्रता का निर्धारण हो सकता है।

अज्ञात के लिए गणना करने के लिए आप नीचे दिए गए पीएच समीकरण का उपयोग कर सकते हैं।

जलीय घोल में हाइड्रोजन आयन (H+) पानी के अणुओं के साथ बंध बनाते हैं और हाइड्रोनियम आयन (H3O+) बनाते हैं।
2 एच2ओ ==> एच3ओ+ + OH-

निम्नलिखित समीकरण रसायन विज्ञान का एक मौलिक और उपयोगी स्टेपल है और इसे कुछ हद तक पीएच कैलकुलेटर के रूप में देखा जा सकता है। यदि आप पीएच जानते हैं, तो आप हाइड्रोनियम आयन एकाग्रता के लिए हल कर सकते हैं और इसके विपरीत, यदि आप हाइड्रोनियम आयनों की एकाग्रता को जानते हैं तो आप पीएच के लिए हल कर सकते हैं।

पीएच = - लॉग [H3O+]
किसी विलयन का pH हाइड्रोनियम आयन (H3O+) सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के बराबर होता है।

उदाहरण 1: पीएच खोजें [H3O+] से।

0.1 एम हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल) के 1.0 एल नमूने में हाइड्रोनियम आयनों की एकाग्रता 1 × 10 है^-1. पीएच क्या है?

पीएच = - लॉग [H3O+]
पीएच = - लॉग (1 × 10^-1 )
पीएच = - ( - 1)
पीएच = 1

उदाहरण 2: [H3O+] खोजें पीएच. से

यदि विलयन का pH 4.3 है। हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता क्या है?

पहला कदम है को पुनर्व्यवस्थित समीकरण:

[H3O+] = १०^{-पीएच}
[H3O+] = १०^−4.3 [H3O+] = 5.01 × 10^-5

उदाहरण 3: क्या होगा यदि यह आधार है?

पानी के लिए आयन-उत्पाद स्थिरांक का उपयोग करें (K_वू).
किलोवाट = 1 × 10^-14 = [H3O+] × [ओएच]
[H3O+] = (1 × 10^-14 ) / [ओएच-]

किसी विलयन का pH क्या है यदि [OH-] = 4.0 x 10^-11 म?

चरण 1
[H3O+] = (1 × 10^-14 ) / [ओएच-]
[H3O+] = ( 1 × 10^-14 ) / (4.0 x 10 .)^-11 )
[H3O+] = ०.२५ × १०^-3

चरण दो
पीएच = - लॉग [H3O+]
पीएच = - लॉग (0.25 × 10 .)^-3 )
पीएच = - ( - 3.60)
पीएच = 3.60

हालांकि महत्वपूर्ण आंकड़े निर्धारित करने के नियम काफी कठोर हैं, पीएच के लिए गणना कुछ खास है जिसमें केवल संख्याएं हैं दशमलव का अधिकार सिग अंजीर के रूप में गिने जाते हैं!

अम्ल वियोजन स्थिरांक आयनित रूप में अम्ल का वह भाग होता है। कमजोर अम्लों का K. छोटा होता है_ए मान क्योंकि अधिकांश अम्ल असंबद्ध रहता है। कार्बोनिक एसिड एक कमजोर एसिड का एक अच्छा उदाहरण है। संतुलन समीकरण है:

एच₂सीओ₃ (एक्यू) एचसीओ₃ (एक्यू) ⁻ + एच⁺ (एक्यू) के_ए = 4.3 x 10^-7

चूंकि कार्बोनिक एसिड एक डिप्रोटिक एसिड है, और एक और एच. दान कर सकता है⁺, दूसरा पृथक्करण समीकरण है:

एचसीओ₃(एक्यू)⁻ सीओ₃²⁻(एक्यू) + एच⁺ (एक्यू) के_ए = 4.8 x 10^-11

मजबूत एसिड में बड़े पृथक्करण स्थिरांक होते हैं; वे पानी में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं। नाइट्रिक अम्ल प्रबल अम्ल का एक अच्छा उदाहरण है। नाइट्रिक एसिड के लिए संतुलन समीकरण है:

एचएनओ₃ (एक्यू) नहीं₂⁻ + एच⁺ क_ए = 40

कश्मीर_ए 40 का मान कार्बोनिक एसिड की तुलना में काफी अधिक महत्वपूर्ण है, जो कि 4.3 x 10. था^-7.