विभिन्न प्रकार की धातुओं पर अम्ल का प्रभाव

एसिड कई अलग-अलग प्रकार की धातुओं को खराब कर सकता है या रासायनिक प्रक्रियाओं के माध्यम से उन्हें दूर कर सकता है। हालांकि, सभी धातुएं एसिड के साथ समान रूप से प्रतिक्रिया नहीं करती हैं, और कुछ धातुएं दूसरों की तुलना में जंग के प्रति अधिक संवेदनशील होती हैं। कुछ धातुएं एसिड के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करती हैं - सोडियम और पोटेशियम जैसे सामान्य उदाहरण - जबकि अन्य, जैसे सोना, अधिकांश एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

आवर्त सारणी के पहले समूह में धातुओं को क्षार धातुओं के रूप में वर्गीकृत किया गया है, जबकि दूसरे समूह में क्षारीय पृथ्वी धातुएं हैं। दोनों समूह पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और एसिड के साथ और भी अधिक तीव्रता से प्रतिक्रिया करते हैं। इन अभिक्रियाओं से हाइड्रोजन गैस निकलती है। कैल्शियम, मैग्नीशियम और लिथियम के साथ, प्रतिक्रिया काफी कोमल होती है, लेकिन समूह में नीचे की ओर धातुएं हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करती हैं, जिससे हाइड्रोजन गैस को आग लगाने और विस्फोट करने के लिए पर्याप्त गर्मी पैदा होती है।

महान धातुएं दूसरे छोर पर हैं: वे नम हवा में जंग के लिए प्रतिरोधी हैं और तनु या कमजोर एसिड के साथ आसानी से प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। उदाहरण के लिए, सोना नाइट्रिक एसिड, एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के साथ भी प्रतिक्रिया नहीं करता है, हालांकि यह एक्वा रेजिया, केंद्रित नाइट्रिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल में घुल जाएगा। प्लेटिनम, इरिडियम, पैलेडियम और चांदी सभी महान धातुएं हैं और एसिड द्वारा जंग के लिए अच्छा प्रतिरोध है। हालाँकि, चांदी सल्फर और सल्फर यौगिकों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करती है। ये यौगिक चांदी को कलंकित रूप देते हैं।

लोहा काफी प्रतिक्रियाशील है; नम हवा में। यह जंग बनाने के लिए ऑक्सीकरण करता है, लोहे के आक्साइड का मिश्रण। नाइट्रिक एसिड जैसे ऑक्सीकरण एसिड लोहे के साथ प्रतिक्रिया करके लोहे की सतह पर एक निष्क्रिय परत बनाते हैं; यह निष्क्रिय परत नीचे के लोहे को एसिड द्वारा आगे के हमले से बचाती है, हालांकि परत के भंगुर ऑक्साइड परतदार हो सकते हैं और आंतरिक धातु को उजागर कर सकते हैं। हाइड्रोक्लोरिक एसिड जैसे गैर-ऑक्सीकरण एसिड लोहे के साथ लोहे (II) लवण बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं - लवण जिसमें लोहे के परमाणु ने दो इलेक्ट्रॉनों को खो दिया है। एक उदाहरण FeCl2 है। यदि इन लवणों को एक मूल विलयन में स्थानांतरित कर दिया जाता है, तो वे लौह (III) लवण बनाने के लिए आगे प्रतिक्रिया करते हैं, जिसमें लोहे ने तीन इलेक्ट्रॉनों को खो दिया है।

सिद्धांत रूप में एल्युमिनियम को लोहे से भी अधिक प्रतिक्रियाशील होना चाहिए; व्यवहार में, हालांकि, एल्यूमीनियम की सतह को एल्यूमीनियम ऑक्साइड की एक निष्क्रिय परत द्वारा संरक्षित किया जाता है, जो नीचे धातु को ढालने के लिए एक पतली कंबल की तरह काम करता है। एसिड जो एल्यूमीनियम आयनों के साथ एक जटिल बनाते हैं, ऑक्साइड कोटिंग के माध्यम से अपना रास्ता खा सकते हैं, हालांकि, केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड एल्यूमीनियम को भंग कर सकता है। जिंक भी बहुत प्रतिक्रियाशील होता है और इसमें एल्युमीनियम पर पाई जाने वाली निष्क्रिय परत का अभाव होता है, इसलिए यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड जैसे एसिड से हाइड्रोजन आयनों को कम करके हाइड्रोजन गैस बनाता है। क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के लिए समान प्रतिक्रियाओं की तुलना में प्रतिक्रिया बहुत कम हिंसक है यह एक प्रयोगशाला में उपयोग के लिए हाइड्रोजन की थोड़ी मात्रा बनाने का एक सामान्य तरीका है।