एक अणु के ग्राम में द्रव्यमान की गणना कैसे करें

एक यौगिक के आणविक द्रव्यमान की गणना करने के लिए, आपको दो चीजें जानने की जरूरत है। पहला आणविक सूत्र है, और दूसरा इसमें शामिल प्रत्येक तत्व की परमाणु द्रव्यमान संख्या है। प्रत्येक तत्व के लिए परमाणु द्रव्यमान संख्या आवर्त सारणी में इसके प्रतीक के तहत परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में सूचीबद्ध है। इस इकाई को इस प्रकार परिभाषित किया गया है कि प्रत्येक तत्व की द्रव्यमान संख्या ग्राम में तत्व के एक मोल के द्रव्यमान से मेल खाती है। एक तिल एवोगैड्रो की संख्या के बराबर होता है (6.02 x 10 .)²³) परमाणुओं या अणुओं का।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

किसी विशिष्ट अणु के एक मोल का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए उसके प्रत्येक घटक परमाणु के परमाणु भार को जोड़िए। आप इन्हें आवर्त सारणी में देख सकते हैं।

परमाणु अपने बाहरी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार विभिन्न तरीकों से संयोग करते हैं। आयनिक यौगिक, जैसे सोडियम क्लोराइड (NaCl), दो अलग-अलग तत्वों में से प्रत्येक में केवल एक परमाणु से बना हो सकता है, और कुछ सहसंयोजक गैसें, जैसे हाइड्रोजन (H)₂) और ऑक्सीजन (O .)₂) एक ही तत्व के दो परमाणुओं से बने होते हैं। कुछ अणु, विशेष रूप से जो कार्बन से बनते हैं, उनमें बहुत बड़ी संख्या में घटक परमाणु हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, ग्लूकोज (सी

अणु कितना भी बड़ा या छोटा क्यों न हो, उसके आणविक द्रव्यमान की गणना करने की प्रक्रिया समान होती है। आप सूत्र में प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को देखते हैं, इसे यौगिक में उस तत्व के परमाणुओं की संख्या से गुणा करते हैं और इसे अन्य सभी में जोड़ते हैं। यह आपको अणु के एक मोल का द्रव्यमान, ग्राम में देता है।

सभी तत्वों को आवर्त सारणी में बढ़ते हुए परमाणु क्रमांक के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है, जो नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के अनुरूप होता है। हाइड्रोजन में एक प्रोटॉन होता है, इसलिए यह पहले आता है, जबकि ऑक्सीजन में आठ प्रोटॉन होते हैं, इसलिए यह आठवां है। परमाणु संख्या परमाणु द्रव्यमान के समान नहीं है, हालाँकि, आपको नाभिक में न्यूट्रॉन के द्रव्यमान को भी जोड़ना होगा। इलेक्ट्रॉन इतने छोटे और हल्के होते हैं कि उनका वजन नगण्य माना जाता है। परमाणु द्रव्यमान, सभी प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग होने के कारण, प्रत्येक तत्व के प्रतीक के तहत सूचीबद्ध होता है।

निकटतम पूर्णांक के लिए गोल: परमाणु द्रव्यमान संख्या में आमतौर पर दशमलव अंश शामिल होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि प्रत्येक तत्व में एक या अधिक प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले आइसोटोप होते हैं, जो ऐसे संस्करण हैं जिनमें एक या अधिक अतिरिक्त न्यूट्रॉन होते हैं या एक या अधिक गायब होते हैं। द्रव्यमान संख्या इन सभी समस्थानिकों को ध्यान में रखती है, लेकिन अधिकांश व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए, आपको ऐसा करने की आवश्यकता नहीं है। तो आप आमतौर पर द्रव्यमान संख्या को निकटतम पूर्णांक में गोल करते हैं। उदाहरण के लिए, आवर्त सारणी ऑक्सीजन की परमाणु द्रव्यमान संख्या को 15.999 के रूप में सूचीबद्ध करती है। अधिकांश व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए, आप इसे 16 तक पूर्णांकित कर सकते हैं। द्रव्यमान संख्या आपको बताती है कि एक मोल ऑक्सीजन का द्रव्यमान 16 ग्राम होता है।

ग्राम में ग्लूकोज का आणविक द्रव्यमान क्या है?

ग्लूकोज का रासायनिक सूत्र C. है₆एच₁₂हे₆. आवर्त सारणी आपको बताती है कि कार्बन (C) का परमाणु द्रव्यमान 12 है, हाइड्रोजन (H) का 1 है और ऑक्सीजन (O) का 16 है। ग्लूकोज अणु में 6 कार्बन, 12 हाइड्रोजन और 6 ऑक्सीजन होते हैं, इसलिए इसका आणविक द्रव्यमान (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180 है। इसलिए, ग्लूकोज के एक मोल का द्रव्यमान 180 ग्राम होता है। यदि आप एक से अधिक मोल का द्रव्यमान ज्ञात करना चाहते हैं, तो ग्राम में मात्रा को मोल की संख्या से गुणा करें।