आयन के चार्ज की गणना कैसे करें

परमाणुओं में स्थिर होने के लिए इलेक्ट्रॉन खोने या प्राप्त करने की इच्छा होती है। एक बार जब वे कुछ इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त कर लेते हैं या खो देते हैं, तो उनके साथ चार्ज जुड़ा होता है क्योंकि उनके इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन नंबर अब संतुलित नहीं होते हैं। लेकिन क्या निर्धारित करता है कि एक परमाणु के इलेक्ट्रॉनों का क्या होता है? यह सब एक परमाणु के संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या से संबंधित है।

एक परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं, यह जानने के लिए आप केवल परमाणु क्रमांक देखें। की संख्या इलेक्ट्रॉन = परमाणु क्रमांक. उदाहरण के लिए क्लोरीन की परमाणु संख्या 17 है। इसका मतलब है कि इसमें 17 इलेक्ट्रॉन हैं।

क्लोरीन इलेक्ट्रॉनों को खोएगा या प्राप्त करेगा या नहीं यह इस बात पर निर्भर करता है कि इन 17 इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के चारों ओर कैसे कॉन्फ़िगर किया गया है।

एक परमाणु को अधिक स्थिर बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों का नुकसान या लाभ होता है। जैसे ही यह प्रक्रिया होती है, इसे अब परमाणु नहीं बल्कि an. कहा जाता है आयन.

आप सोच सकते हैं कि इलेक्ट्रॉनों को एक परमाणु के नाभिक के चारों ओर के छल्ले में व्यवस्थित किया जा रहा है। पहले वलय में पूर्ण होने के लिए दो इलेक्ट्रॉन होने चाहिए। अगले में आठ होना चाहिए। सामान्य तौर पर, एक बार वैलेंस शेल भर जाने के बाद, परमाणु खुश होता है। यह न तो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना चाहता है और न ही खोना चाहता है।

रासायनिक संयोजन शेल एक परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों का सबसे बाहरी खोल है। इस कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या यह निर्धारित करने के लिए महत्वपूर्ण है कि परमाणु कैसे प्रतिक्रिया करेगा और आयन का आवेश क्या बन सकता है।

जीव विज्ञान और रसायन विज्ञान वर्ग में जिन तत्वों के बारे में आप अक्सर सोचते हैं, उनमें से कई को स्थिर होने के लिए उनके वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। इसे के रूप में संदर्भित किया जाता है ओकटेट नियम.

मान लीजिए कि आप जानते हैं कि किसी परमाणु में 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं (क्या आप पता लगा सकते हैं कि यह कौन सा तत्व है?) संयोजकता कोश में कितने होंगे? पहले आप 10 में से दो निकाल लें क्योंकि पहली रिंग में 2 चुनाव हैं। इससे आठ इलेक्ट्रॉन निकलते हैं। इसका अर्थ है कि संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं और संयोजकता कोश भरा होता है।

यदि संयोजकता कोश भरा है तो कुछ नहीं होगा। परमाणु आयनित नहीं होगा। परिणामस्वरूप परमाणु पर कोई आवेश नहीं होगा।

इस उदाहरण में, आपके पास नियॉन है (क्या आपको पता चला कि यह नियॉन था?) नियॉन में पूर्ण संयोजकता शेल होता है और इस प्रकार इसमें कोई आवेश नहीं होता है। तो क्या होता है जब संयोजकता खोल भरा नहीं होता है?

परमाणु एक पूर्ण संयोजकता कोश चाहते हैं, और वे इसे यथासंभव सरलता से करना चाहते हैं।

उदाहरण के लिए, क्लोरीन को फिर से देखें। इसमें 17 इलेक्ट्रॉन होते हैं। वैलेंस में कितने हैं? पहले दो स्तर 10 इलेक्ट्रॉनों से भरे होंगे। इसका मतलब है कि वैलेंस शेल में सात इलेक्ट्रॉन बचे हैं। इसका मतलब है कि क्लोरीन एक पूर्ण वैलेंस शेल के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना चाहता है। एक बार जब यह एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर लेता है तो आवेश का क्या होता है?

शुरू करने के लिए, इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन संतुलित होते हैं। क्लोरीन में 17 इलेक्ट्रॉन (-17 का चार्ज) और 17 प्रोटॉन (+17 का चार्ज) है, इसलिए कुल चार्ज शून्य है। एक बार जब क्लोरीन एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर लेता है, तो कुल -1 हो जाता है क्योंकि अब 18 इलेक्ट्रॉन हैं और अभी भी 17 प्रोटॉन हैं। परिणामस्वरूप क्लोरीन एक ऋणावेशित आयन है। इसे इस प्रकार लिखा जाता है: Cl^-.

ऋणावेशित आयन कहलाते हैं आयनों. सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों के बारे में क्या? वे कहते हैं फैटायनों. इस उदाहरण पर एक नज़र डालें कि एक कटियन कैसे बनता है:

मैग्नीशियम परमाणु क्रमांक 12 है। इसका मतलब है कि इसमें 12 इलेक्ट्रॉन और 12 प्रोटॉन हैं। अब, चुनाव कैसे कॉन्फ़िगर किए जाते हैं, और वैलेंस शेल में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं?

पहले दो कोश भरे हुए हैं, पहला दो इलेक्ट्रॉनों के साथ और दूसरा आठ के साथ। जो कुछ बचा है वह वैलेंस शेल में दो इलेक्ट्रॉन हैं। अब, परमाणु छह इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर इसे एक पूर्ण शेल के लिए आठ बना सकते हैं, या इसे एक पूर्ण शेल बनाने के लिए दो खो सकते हैं। दूसरा तरीका ज्यादा आसान है। नतीजतन, मैग्नीशियम दो इलेक्ट्रॉनों को खो देता है।

दो इलेक्ट्रॉनों को खोने के बाद, परमाणु पर चार्ज +2 हो जाता है क्योंकि अब 10 इलेक्ट्रॉन (-10) और 12 प्रोटॉन (+12) हैं। इसे इस प्रकार लिखा जाता है: Mg²⁺.

आवर्त सारणी पर आयन बनने की प्रवृत्ति होती है। समूह 1, 2, 13 और 14 में धनात्मक आवेश होने की प्रवृत्ति होती है। इसका मतलब यह है कि वे एक पूर्ण वैलेंस शेल प्राप्त करने के लिए कुछ इलेक्ट्रॉनों को खो देंगे।

समूह १५, १६ और १७ में ऋणात्मक आवेश होने की प्रवृत्ति होती है क्योंकि वे पूर्ण संयोजकता कोश में जाने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना पसंद करते हैं।

अंत में, समूह 18 में, उत्कृष्ट गैसें हैं। इन तत्वों में पहले से ही एक पूर्ण संयोजकता खोल होता है। इस कारण से, उनके इलेक्ट्रॉन खोने या प्राप्त करने की संभावना नहीं है और वे बेहद स्थिर हैं।