समाधान में मोल्स की संख्या की गणना कैसे करें

एक समाधान में एक मोल गणना के लिए मोलरिटी फॉर्मूला का उपयोग करना आवश्यक है। समाधान की मात्रा और समाधान एकाग्रता की जरूरत है।

मोलरिटी प्रति लीटर घोल में विलेय के मोल की संख्या है। एक विलेय, जो ठोस, तरल या गैस हो सकता है, एक ऐसा पदार्थ है जो एक विलायक में घुल जाता है। विलायक एक अन्य पदार्थ है जो इसे अपने अंतर-आणविक रिक्त स्थान के भीतर भंग करने में सक्षम है। घुले हुए विलेय और विलायक मिलकर विलयन बनाते हैं।

मोलरिटी को मोलर सांद्रण भी माना जाता है क्योंकि यह किसी घोल की सांद्रता का माप है। मोलरिटी का सूत्र इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:

म*=* मोल/ ली

• एम मोलरिटी है
• मोल विलेय का मोल है
• एल समाधान का लीटर है

मोलरिटी को पूरी तरह से समझने के लिए मोल कॉन्सेप्ट को समझना होगा। एक तिल (अक्सर मोल के लिए संक्षिप्त) माप की एक इकाई है। यह एक निश्चित राशि है। यदि एक दर्जन बैगेल खरीदे गए, तो राशि, यदि गिना जाए, तो 12 बैगेल होगी।

एक तिल, दर्जन शब्द की तरह, एक विशेष राशि को भी दर्शाता है। हालाँकि, राशि, जिसे अवोगाद्रो की संख्या कहा जाता है, बहुत बड़ी है: 6.022 × 10²³.

यदि बैगेल का एक तिल खरीदा जाता, तो वे पृथ्वी के आंतरिक स्थान को लगभग भर देते। हालांकि किसी भी चीज का एक तिल गिना जा सकता है, यह आमतौर पर परमाणुओं और अणुओं जैसी अविश्वसनीय रूप से छोटी वस्तुओं के लिए आरक्षित होता है।

किसी भी तत्व या रासायनिक यौगिक का एक मोल हमेशा एक ही संख्या होता है। हाइड्रोजन के एक मोल का अर्थ होगा 6.022 × 10 ײ³ हाइड्रोजन के परमाणु।

सोडियम क्लोराइड का एक मोल, NaCl, समान मात्रा है, 6.022 × 10²³. यहाँ, हालांकि, यह 6.022 ×10. है²³ अणु। मोलरता के साथ, विलेय के मोल को विलयन में अणुओं की संख्या ज्ञात करने पर विचार करें।

एकाग्रता और समाधान के लीटर के मूल्यों को दिया जाना चाहिए या गणना की जानी चाहिए।

उदाहरण समस्या: चीनी, या सुक्रोज, पानी में आसानी से घुल जाता है। 0.02 M विलयन में सुक्रोज के कितने मोल होते हैं?

समस्या में, दाढ़ की एकाग्रता, एम, दी गई है: 0.02 एम। आयतन को 1 L माना जाता है क्योंकि मोलरिटी की परिभाषा प्रति लीटर घोल में विलेय का मोल है।

मोल्स के लिए हल करने के लिए "मोलरिटी डेफिनिशन एंड फॉर्मूला" (उपरोक्त) से सूत्र का प्रयोग करें:

एम = मोल / एल

विलेय के मोल के लिए हल करने की व्यवस्था करना:

मोल *=* म×ली

मोल = 0.02 मोल/एल × 1 एल = सुक्रोज का 0.02 मोल,सी₁₂एच₂₂हे₁₁

0.02 M सुक्रोज विलयन में 0.02 मोल सुक्रोज होते हैं।

आम तौर पर, एक प्रश्न ग्राम विलेय के लिए पूछता है, खासकर यदि पदार्थ को प्रयोगशाला सेटिंग में मापा जाना चाहिए। यदि प्रश्न पूछता है कि 0.02 एम समाधान बनाने के लिए कितने ग्राम सुक्रोज जोड़ा जाना चाहिए, तो इन अतिरिक्त चरणों का पालन किया जा सकता है:

जबकि किसी भी पदार्थ के एक मोल की गणना की गई मात्रा 6.022 x 10. है²³, उस पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान भिन्न होगा। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड, NaCl, का द्रव्यमान टेबल शुगर, सुक्रोज, C. से भिन्न होगा₁₂एच₂₂हे₁₁.

प्रत्येक तत्व का एक अलग दाढ़ द्रव्यमान होता है, जो आमतौर पर आवर्त सारणी पर प्रतीक के नीचे स्थित होता है। उदाहरण के लिए, एक मोल कार्बन (C) का द्रव्यमान 12.01 g/mol है। हाइड्रोजन (H) का मोलर द्रव्यमान 1.01 g/mol है, और ऑक्सीजन (O) का 16.00 g/mol है।

उदाहरण के लिए, अलग-अलग तत्वों के दाढ़ द्रव्यमान को जोड़कर सुक्रोज के दाढ़ द्रव्यमान की गणना की जाएगी:

• सुक्रोज में 12 कार्बन परमाणु होते हैं: 12 × 12.01 g/mol = 144.12 g/mol
• सुक्रोज में 22 हाइड्रोजन परमाणु होते हैं: 22 × 1.01 = 22। 22 ग्राम/मोल
• सुक्रोज में 11 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं: 11 × 16.00 = 176 ग्राम/मोल

सुक्रोज के सभी व्यक्तिगत घटकों को एक साथ जोड़ें:

144.12 g/mol + 22.22 g/mol + 176 g/mol = 342.34 g/mol

सुक्रोज का दाढ़ द्रव्यमान, सी₁₂एच₂₂हे₁₁, ३४२.३४ ग्राम/मोल. है

चरण 2 में परिकलित मोलों की संख्या और चरण 3 से सुक्रोज के मोलर द्रव्यमान का उपयोग ग्राम के लिए हल करने के लिए करें:

सी2 का 0.02 मोल₁₂एच₂₂हे₁₁ × ३४२.३४ ग्राम सी₁₂एच₂₂हे₁₁ / 1 मोल सी₁₂एच₂₂हे₁₁ = 6.85 ग्राम सी₁₂एच₂₂हे₁₁

6.85 ग्राम सुक्रोज को पानी में घोलकर 0.01 M घोल बनाया जाएगा।