रसायन विज्ञान में आधार क्या है?

परंपरागत रूप से क्षारों का स्वाद कड़वा होता है जबकि अम्ल खट्टा होता है, लेकिन रसायन विज्ञान में, परिभाषाएँ विकसित हुई हैं ताकि पदार्थ या तो क्षार हों या उनके रासायनिक गुणों का उपयोग कर अम्ल। यह वर्गीकरण महत्वपूर्ण है क्योंकि अम्ल और क्षार प्रतिक्रिया कर लवण बना सकते हैं, और वे कई अन्य प्रकार की सामान्य रासायनिक प्रतिक्रियाओं का आधार हैं। क्षारों में कुछ रासायनिक गुण समान होते हैं, और एक उपयुक्त रसायन का चयन प्रतिक्रिया के परिणाम को प्रभावित कर सकता है।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

अधिक सीमित और पुरानी परिभाषा यह थी कि आधार एक पदार्थ है जो पानी में घुल जाता है और हाइड्रोक्साइड या ओएच में अलग हो जाता है।^- आयन और एक सकारात्मक आयन। अधिक सामान्य परिभाषा में, एक आधार एक पदार्थ है जो पानी में घुलने पर हाइड्रॉक्साइड आयनों की संख्या में वृद्धि करता है। यह परिभाषा उन पदार्थों को शामिल करने के लिए काफी व्यापक है जिनके अणुओं के हिस्से के रूप में हाइड्रॉक्साइड आयन नहीं होते हैं, और प्रतिक्रियाएं जो पानी में नहीं होती हैं।

रसायन उनके अवलोकनीय गुणों के कारण आधार थे। इस संबंध में, क्षार ऐसे पदार्थ थे जो कड़वा स्वाद लेते थे, फिसलन वाले होते थे और लिटमस डाई को लाल से नीले रंग में बदल देते थे। जब आप अम्लों को क्षारों में मिलाते हैं, तो दोनों पदार्थ अपनी विशेषताओं को खो देते हैं, और आपको एक ठोस पदार्थ या नमक मिलता है। इन प्रतिक्रियाओं से आधारों को उनका नाम मिला क्योंकि वे "आधार" रसायन थे जिसमें आपने एसिड जोड़ा था।

स्वंते अरहेनियस ने 1887 में एक अधिक सामान्य परिभाषा का प्रस्ताव रखा। अरहेनियस पानी के घोल में आयनों का अध्ययन कर रहा था, यह मानते हुए कि टेबल सॉल्ट या NaCl पानी में घुलकर सकारात्मक सोडियम आयनों और नकारात्मक क्लोरीन आयनों में अलग हो गया। इस सिद्धांत के आधार पर, उन्होंने सोचा कि क्षार ऐसे पदार्थ हैं जो पानी में घुलकर नकारात्मक OH. उत्पन्न करते हैं^- आयन और सकारात्मक आयन। दूसरी ओर अम्ल, धनात्मक H. उत्पन्न करते हैं⁺ आयन और अन्य नकारात्मक आयन। यह सिद्धांत कई सामान्य रसायनों जैसे लाइ या NaOH के लिए अच्छा काम करता है। लाइ पानी में घुलकर धनात्मक सोडियम Na. बनाता है⁺ आयन और ऋणात्मक OH^- आयन, और यह एक मजबूत आधार है।

अरहेनियस परिभाषा यह स्पष्ट नहीं करती है कि NaCO. जैसे पदार्थ क्यों₃, जिसमें हाइड्रॉक्साइड आयन नहीं होता है जो पानी में घुल सकता है, फिर भी क्षारों के विशिष्ट गुण प्रदर्शित करता है। परिभाषा भी केवल पानी में प्रतिक्रियाओं के लिए काम करती है क्योंकि यह निर्दिष्ट करती है कि आधारों को पानी में भंग करना है।

अरहेनियस की परिभाषा इस मायने में सही है कि वे हाइड्रॉक्साइड आयन को आधारों के सक्रिय घटक के रूप में पहचानते हैं। एसिड के लिए, अरहेनियस परिभाषाएं निर्दिष्ट करती हैं कि एसिड पदार्थ सकारात्मक हाइड्रोजन एच बनाने के लिए घुल जाता है⁺ आयनों, एसिड के लिए संबंधित सक्रिय घटक।

ये परिभाषाएं पानी के घोल से बाहर के पदार्थों पर लागू हो सकती हैं जिनमें हाइड्रॉक्साइड या हाइड्रोजन आयन नहीं होते हैं। इसके बजाय, क्षार ऐसे पदार्थ हो सकते हैं जो पानी में घुलने पर घोल में हाइड्रॉक्साइड आयनों की संख्या में वृद्धि करते हैं। अम्ल इसी प्रकार हाइड्रोजन आयनों की संख्या में वृद्धि करते हैं। यह व्यापक परिभाषा उन सभी पदार्थों को सफलतापूर्वक शामिल करती है जो अधिक सामान्य श्रेणी में आधार की तरह व्यवहार करते हैं और वर्णन करते हैं कि रसायन विज्ञान में कौन से आधार हैं।