पीएच स्केल हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता को मापता है ताकि यह निर्धारित किया जा सके कि शून्य और 14 के बीच के पैमाने पर कोई घोल कितना क्षारीय या अम्लीय है। यदि आप जानना चाहते हैं कि पीएच की गणना कैसे करें, तो आपको यह समझना होगा कि संख्या जितनी अधिक होगी, समाधान उतना ही अधिक बुनियादी होगा। इसके विपरीत, सबसे मजबूत एसिड की संख्या शून्य के करीब होती है। अम्लीय विलयनों में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता अधिक होती है, और क्षारकीय विलयनों में हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता अधिक होती है। क्योंकि पीएच लॉगरिदम पर आधारित है, एक की कमी का मतलब है कि एसिड 10 गुना अधिक अम्लीय है, और एक में वृद्धि का मतलब है कि यह 10 गुना अधिक बुनियादी है।
पानी (H2O) एक हाइड्रोजन आयन और एक हाइड्रॉक्साइड आयन में अलग हो सकता है। इसलिए, यह न तो अम्लीय है और न ही क्षारीय है और इसका पीएच सात है। हाइड्रोजन आयनों को H+ के रूप में और हाइड्रॉक्साइड आयनों को OH- द्वारा दर्शाया जाता है।
किसी विलयन के pH की गणना करने के दो तरीके हैं। एक हाइड्रोजन के साथ और दूसरा हाइड्रॉक्साइड के साथ। समाधान के लीटर में, हाइड्रोजन आयनों के अणुओं को मात्रा से विभाजित करके हाइड्रोजन (H+) आयनों की सांद्रता की गणना करें। इस संख्या का ऋणात्मक लघुगणक लें। परिणाम शून्य और 14 के बीच होना चाहिए, और यह पीएच है। उदाहरण के लिए, यदि हाइड्रोजन सांद्रता 0.01 है, तो ऋणात्मक लघुगणक 2 या pH है। एसिड जितना मजबूत होगा, घोल उतना ही अधिक संक्षारक होगा।
किसी विलयन का pH भी pOH ज्ञात करके ज्ञात किया जा सकता है। समाधान के आयतन से हाइड्रॉक्साइड के अणुओं को विभाजित करके हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता निर्धारित करें। पीओएच प्राप्त करने के लिए एकाग्रता का ऋणात्मक लघुगणक लें। फिर पीएच प्राप्त करने के लिए इस संख्या को 14 से घटाएं। उदाहरण के लिए, यदि किसी विलयन की OH- सांद्रता 0.00001 थी, तो 0.00001 का ऋणात्मक लघुगणक लें और आपको पाँच प्राप्त होते हैं। यह पीओएच है। 14 में से पांच घटाएं और आपको नौ मिले। यह पीएच है।