किसी विलयन का pH हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता का माप है। यह शब्द "हाइड्रोजन की शक्ति" के लिए शिथिल रूप से खड़ा है, और यह वास्तविक हाइड्रोजन आयन सांद्रता का ऋणात्मक लघुगणक है। इसका मतलब है कि पीएच बढ़ने के साथ हाइड्रोजन आयन सांद्रता कम हो जाती है और एक पीएच इकाई का अंतर हाइड्रोजन आयन एकाग्रता में दस गुना भिन्नता दर्शाता है। पीएच मान 0 से 14 तक भिन्न हो सकता है। 0 और 7 के बीच pH वाले विलयन अम्लीय होते हैं, जबकि 7 और 14 के बीच pH वाले विलयन क्षारीय होते हैं। शुद्ध आसुत जल 7 के पीएच के साथ तटस्थ होना चाहिए, लेकिन क्योंकि यह वातावरण से कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित करता है, यह वास्तव में 5.8 के पीएच के साथ थोड़ा अम्लीय होता है।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
आसवन के तुरंत बाद आसुत जल का पीएच 7 है, लेकिन आसवन के कुछ घंटों के भीतर, यह वातावरण से कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित कर लेता है और 5.8 के पीएच के साथ अम्लीय हो जाता है।
अम्ल और क्षार
पानी के घोल में पीएच को मापना समझ में आता है; खनिज तेल या तारपीन जैसे तरल पदार्थों का पीएच नहीं होता है। एसिड और बेस के ब्रोंस्टेड-लोरी थ्योरी में, एक एसिड एक यौगिक है जो पानी में मुक्त प्रोटॉन जारी करता है, और एक बेस वह होता है जो प्रोटॉन को स्वीकार करता है। एक प्रोटॉन हाइड्रोजन परमाणु के नाभिक के अलावा और कुछ नहीं है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल) जैसे मजबूत एसिड, नाटकीय रूप से एक समाधान के पीएच को कम करते हैं, जबकि मजबूत आधार, जैसे सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), नाटकीय रूप से इसे बढ़ाते हैं। अम्ल और क्षार विलयन में एक दूसरे को उदासीन करते हैं और मिलकर लवण बनाते हैं। उदाहरण के लिए, यदि आप घोल में HCl को NaOH के साथ मिलाते हैं, तो आपको NaCl मिलता है, जो कि टेबल सॉल्ट है।
आसुत जल पीएच तटस्थ होना चाहिए
आसवन की प्रक्रिया में पानी को उबालना, भाप को एक ट्यूब में संघनित करना और एक कंटेनर में संघनन एकत्र करना शामिल है। पानी में कई पदार्थ घुल सकते हैं, और उनमें से कुछ पानी के साथ वाष्पीकृत हो सकते हैं, लेकिन लवण और अन्य ठोस विलेय पीछे रह जाते हैं। परिष्कृत आसवन तकनीक वाष्पशील विलेय को भी समाप्त कर सकती है, और यदि आप एक को नियोजित करते हैं इनमें से, एकत्रित घनीभूत किसी भी विलेय से मुक्त होना चाहिए, और आप इसके pH के होने की अपेक्षा करेंगे 7. यदि आप आसवन के तुरंत बाद पीएच को मापते हैं, तो शायद आपको यही मिलेगा, लेकिन यह जल्द ही बदल जाता है।
शुद्ध पानी थोड़ा अम्लीय होता है
शुद्ध पानी का pH लगभग 5.8 होता है, जो इसे अम्लीय बनाता है। कारण यह है कि पानी कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित करता है और ऐसा तब तक करता रहता है जब तक कि यह वातावरण के साथ संतुलन में नहीं आ जाता। समाधान में, कार्बन डाइऑक्साइड कार्बोनिक एसिड का उत्पादन करने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, जो बदले में हाइड्रोनियम आयनों को समाधान में छोड़ता है - जो कि मुक्त हाइड्रोजन आयनों को मुक्त करने के बराबर है।
2 एच20 + सीओ2 -> एच2ओ + एच2सीओ3 (कार्बोनिक एसिड) -> एच3हे+ (हाइड्रोनियम) + एचसीओ3- (बाइकार्बोनेट आयन)
आसुत जल के नमूने को वातावरण से सभी कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित करने और अपना अंतिम पीएच प्राप्त करने में लगभग दो घंटे लगते हैं।