एक अपघटन प्रतिक्रिया एक प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रिया है जिसमें एक यौगिक को उसके घटक भागों में अलग किया जाता है। यह समझना महत्वपूर्ण है कि अपघटन प्रतिक्रियाओं को कैसे लिखना और संतुलित करना है क्योंकि वे कई प्रकार के रासायनिक प्रयोगों के भीतर होते हैं। अधिक जटिल गणना करने में, आपको आवश्यक मूल्यों को इकट्ठा करने के लिए एक संतुलित समीकरण लिखना होगा। ऐसी प्रक्रिया डराने वाली लग सकती है, लेकिन यौगिकों की प्रकृति और प्रतिक्रिया कैसे होती है, यह जानने से आपको सीखने में मदद मिलेगी।
अपघटन प्रतिक्रिया के लिए सामान्य रूप को जानें। एक अपघटन के लिए मानक प्रारूप एबी आपको ए + बी देता है, जहां एबी यौगिक है और ए और बी ऐसे तत्व हैं जो उस यौगिक को बनाते हैं। एक अपघटन प्रतिक्रिया का एक उदाहरण है 2HgO आपको 2Hg + O2 देता है।
आप जिस कंपाउंड से शुरुआत कर रहे हैं, उसका फॉर्मूला लिख लें और उस कंपाउंड को बनाने वाले तत्वों को निर्धारित करें। उदाहरण के लिए, यदि आप यौगिक सोडियम क्लोराइड से शुरू कर रहे हैं, तो रासायनिक सूत्र NaCl है। सोडियम क्लोराइड बनाने वाले तत्व सोडियम, Na और क्लोरीन, Cl2 हैं। क्लोरीन के अंत में दो होते हैं क्योंकि यह एक द्विपरमाणुक तत्व है।
रासायनिक सूत्र लिखिए। आपके द्वारा ज्ञात जानकारी के आधार पर। उदाहरण के लिए, आप जानते हैं कि अभिकारक NaCl है, और उत्पाद Na और Cl2 हैं। इसलिए, आप लिख सकते हैं कि NaCl आपको Na + Cl2 देता है।
अपघटन अभिक्रिया के दोनों ओर प्रत्येक तत्व के मोलों की संख्या गिनें। एक अपघटन प्रतिक्रिया को संतुलित करते समय, दोनों तरफ मोलों की संख्या बराबर होनी चाहिए। उदाहरण के लिए, समीकरण में NaCl आपको Na + Cl2 देता है, दोनों तरफ Na का एक मोल होता है, लेकिन बाईं ओर Cl का एक मोल और दाईं ओर Cl पर दो मोल होता है।
तत्वों और यौगिकों से पहले गुणांक रखें ताकि समीकरण संतुलित हो। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड अपघटन प्रतिक्रिया के लिए, NaCl से पहले 2 डालने से आपको 2 मोल Na और 2 मोल मिलते हैं। सीएल का इससे Cl के मोल दोनों ओर बराबर हो जाते हैं, लेकिन Na के लिए नहीं। इसलिए, आप दाईं ओर Na से पहले 2 लगा सकते हैं पक्ष। अंतिम अपघटन प्रतिक्रिया आपको 2NaCl देती है आपको 2Na + Cl2 देती है।