कौन सी धातु पानी के साथ क्रिया करके हाइड्रोजन बनाती है?

अधिकांश क्षार धातुएँ और क्षारीय पृथ्वी धातुएँ हाइड्रोजन उत्पन्न करने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करती हैं। क्षार धातुओं में आवर्त सारणी का समूह 1 शामिल है, और इसमें लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रूबिडियम, सीज़ियम और फ्रांसियम शामिल हैं। क्षारीय पृथ्वी धातुओं में समूह 2 शामिल है, और इसमें बेरिलियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम और रेडियम शामिल हैं। बेरिलियम, हालांकि, पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, और इस प्रश्न के लिए प्रासंगिक होने के लिए फ्रैंशियम बहुत दुर्लभ और अस्थिर है। पानी के साथ मिश्रित होने पर, क्षारीय पृथ्वी धातुएं आमतौर पर क्षार धातुओं की तुलना में कमजोर प्रतिक्रिया उत्पन्न करती हैं।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

अधिकांश समूह 1 और समूह 2 तत्व हाइड्रोजन का उत्पादन करने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

पानी के साथ लिथियम की प्रतिक्रिया अपेक्षाकृत धीमी और कोमल होती है, क्योंकि इसका घनत्व पानी से लगभग आधा होता है। यह पानी की सतह पर फ़िज़ करता है, हाइड्रोजन छोड़ता है और धीरे-धीरे एक स्पष्ट लिथियम हाइड्रॉक्साइड घोल बनाता है।

जब सोडियम धातु पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो परिणामी गर्मी धातु को लगभग तुरंत एक ग्रे-सिल्वर बॉल में पिघला देती है। इस प्रतिक्रिया के दौरान विकसित हाइड्रोजन गैस गेंद को पानी की सतह पर तेजी से ले जाती है, जिससे सोडियम हाइड्रॉक्साइड का एक सफेद निशान निकल जाता है जो अंततः एक स्पष्ट समाधान में घुल जाता है। हाइड्रोजन अक्सर स्वयं प्रज्वलित होगा और नारंगी लौ से जलेगा। सोडियम धातु के बड़े टुकड़े पानी के संपर्क में फट सकते हैं।

पोटेशियम एक नरम, चांदी-सफेद धातु है जो हाइड्रोजन और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड बनाने के लिए पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है। इस प्रतिक्रिया की गर्मी हाइड्रोजन को प्रज्वलित करती है, जिससे एक जोरदार नीली-गुलाबी लौ पैदा होती है। सोडियम धातु की तरह, पोटेशियम धातु पानी में फट सकती है।

रूबिडियम एक नरम, बहुत प्रतिक्रियाशील धातु है जो हवा में स्वयं को प्रज्वलित कर सकती है। यह पानी में हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है, हाइड्रोजन का उत्पादन करता है जो प्रतिक्रिया की गर्मी से प्रज्वलित होता है, साथ ही रूबिडियम हाइड्रॉक्साइड भी।

सीज़ियम एक अत्यंत प्रतिक्रियाशील चांदी-सोने की क्षार धातु है जो कमरे के तापमान पर तरल होती है। यह हवा में प्रज्वलित होता है और पानी में फट जाता है, हाइड्रोजन और सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड का उत्पादन करता है, जो ज्ञात सबसे मजबूत आधार है।

मैग्नीशियम डोलोमाइट, एस्बेस्टस और सोपस्टोन जैसे खनिजों में होता है। मौलिक मैग्नीशियम एक हल्की लेकिन मजबूत धातु है। मैग्नीशियम आमतौर पर पानी के साथ कमजोर प्रतिक्रिया करता है, जब तक कि पानी उच्च तापमान पर न हो। भाप के संपर्क में आने पर यह हाइड्रोजन और मैग्नीशियम ऑक्साइड का उत्पादन करेगा।

कैल्शियम पृथ्वी पर तीसरा सबसे आम धातु है (लोहे और एल्यूमीनियम के बाद), और आवर्त सारणी में पांचवां सबसे आम तत्व है। यह प्राकृतिक रूप से चूना पत्थर, संगमरमर और चाक जैसे यौगिकों में होता है। जब पानी के साथ मिलाया जाता है, तो कैल्शियम धातु हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती है और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का एक सफेद सफेद घोल बनाती है।

बेरियम एक नरम, चांदी-सफेद धातु है जो हवा में तेजी से ऑक्सीकरण करती है, और स्वाभाविक रूप से केवल अन्य तत्वों के संयोजन में होती है। यह पानी के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करके बेरियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन बनाता है।

बेरियम की तरह, स्ट्रोंटियम एक चांदी-सफेद धातु है जो हवा में तेजी से ऑक्सीकरण करता है। जब पानी में रखा जाता है, तो स्ट्रोंटियम डूब जाता है; थोड़ी देर बाद धातु की सतह पर हाइड्रोजन के बुलबुले दिखाई देने लगते हैं। पानी के साथ स्ट्रोंटियम की प्रतिक्रिया स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन बनाती है।

रेडियम एक सफेद रंग की रेडियोधर्मी धातु है जो हवा में मौजूद नाइट्रोजन के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करके एक काली नाइट्राइड परत बनाती है। पूर्व में कैंसर और अन्य बीमारियों के इलाज के लिए दवाओं में उपयोग किया जाता था, इसके उपयोग में गिरावट आई क्योंकि शोधकर्ताओं ने सुरक्षित सामग्री की खोज की। रेडियम पानी में तेजी से विघटित होता है, रेडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन का उत्पादन करता है।