आयनिक और सहसंयोजक यौगिकों का क्या होता है जब वे पानी में घुल जाते हैं?

एक रासायनिक यौगिक रासायनिक बंधों द्वारा जुड़े एक से अधिक तत्वों के परमाणुओं से बने कई समान अणुओं से बना होता है। हालांकि, सभी यौगिक समान रूप से नहीं बनाए जाते हैं। पानी में घुलने पर आयनिक यौगिकों और सहसंयोजक यौगिकों के साथ अलग-अलग चीजें होती हैं।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

जब आयनिक यौगिक पानी में घुल जाते हैं तो वे पृथक्करण नामक एक प्रक्रिया से गुजरते हैं, जो उन्हें बनाने वाले आयनों में विभाजित हो जाते हैं। हालाँकि, जब आप सहसंयोजक यौगिकों को पानी में रखते हैं, तो वे आमतौर पर घुलते नहीं हैं, लेकिन पानी के ऊपर एक परत बनाते हैं।

आयनिक यौगिक अणु होते हैं जिनमें विपरीत आवेशित आयन होते हैं, जो ऋणात्मक और धनात्मक दोनों आवेशों वाले आयन होते हैं। सहसंयोजक यौगिक एक साथ बंधे हुए गैर-धातु हैं, जो दो परमाणुओं के बीच साझा किए गए दो इलेक्ट्रॉनों से बने होते हैं। आयनिक यौगिकों का गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है, लेकिन सहसंयोजक यौगिकों का गलनांक और क्वथनांक तुलनात्मक रूप से कम होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि आयनिक यौगिकों को अपने आयनिक बंधनों को तोड़ने और सकारात्मक और नकारात्मक चार्ज को अलग करने के लिए बहुत बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है। क्योंकि सहसंयोजक यौगिक अलग-अलग अणुओं से बने होते हैं जो एक दूसरे के साथ मिश्रित नहीं होते हैं, वे अधिक आसानी से अलग हो जाते हैं। सोडियम ब्रोमाइड, कैल्शियम क्लोराइड और मैग्नीशियम ऑक्साइड आयनिक यौगिकों के उदाहरण हैं, जबकि इथेनॉल, ओजोन, हाइड्रोजन और कार्बन डाइऑक्साइड सहसंयोजक यौगिकों के उदाहरण हैं।

जब आयनिक यौगिक पानी में घुल जाते हैं, तो वे आयनों में टूट जाते हैं जो उन्हें पृथक्करण नामक प्रक्रिया के माध्यम से बनाते हैं। जब पानी में रखा जाता है, तो आयन पानी के अणुओं की ओर आकर्षित होते हैं, जिनमें से प्रत्येक में एक ध्रुवीय आवेश होता है। यदि आयनों और पानी के अणुओं के बीच का बल आयनों के बीच के बंधन को तोड़ने के लिए पर्याप्त मजबूत है, तो यौगिक घुल जाता है। आयन अलग हो जाते हैं और घोल में फैल जाते हैं, प्रत्येक पानी के अणुओं द्वारा पुन: जुड़ाव को रोकने के लिए बजता है। आयनिक समाधान इलेक्ट्रोलाइट में बदल जाता है, जिसका अर्थ है कि यह बिजली का संचालन कर सकता है।

जब सहसंयोजक यौगिक पानी में घुल जाते हैं तो वे अणुओं में टूट जाते हैं, लेकिन व्यक्तिगत परमाणु नहीं। पानी एक ध्रुवीय विलायक है, लेकिन सहसंयोजक यौगिक आमतौर पर गैर-ध्रुवीय होते हैं। इसका मतलब है कि सहसंयोजक यौगिक आमतौर पर पानी में नहीं घुलते हैं, बल्कि पानी की सतह पर एक अलग परत बनाते हैं। चीनी कुछ सहसंयोजक यौगिकों में से एक है जो पानी में घुल जाता है क्योंकि यह एक ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिक है (अर्थात, के कुछ भाग) उनके अणुओं का एक नकारात्मक पक्ष और एक सकारात्मक पक्ष होता है), लेकिन यह अभी भी आयनों में अलग नहीं होता है जिस तरह से आयनिक यौगिक करते हैं पानी। तेल एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिक है, इसलिए यह पानी में नहीं घुलता है।