धातु और आयनिक क्रिस्टल के बीच तुलना

एक व्यवस्थित, ज्यामितीय, दोहराए जाने वाले पैटर्न वाले किसी भी पदार्थ के रूप में परिभाषित, क्रिस्टल मेकअप और गुणों में उनके घटकों की परवाह किए बिना एक समान लग सकते हैं। जबकि धात्विक और आयनिक क्रिस्टल कुछ समानताएँ साझा करते हैं, उनके बीच भी निश्चित अंतर हैं।

आयनिक बंधन तब होता है जब तत्व अधिक स्थिर होने के लिए या तो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं या खो देते हैं। सोडियम जैसे तत्व आमतौर पर एक इलेक्ट्रॉन खो देते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक सकारात्मक चार्ज परमाणु होता है, जबकि क्लोरीन जैसे तत्व आमतौर पर एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं जो परमाणु को नकारात्मक रूप से चार्ज करने की अनुमति देता है। मजबूत विद्युत आकर्षण के कारण ये परमाणु आसानी से एक यौगिक बनाते हैं।

आयनिक क्रिस्टल आमतौर पर समूह 1 और 2 के तत्वों के बीच बनते हैं जब आवर्त चार्ट पर समूह 16 और 17 के तत्वों के साथ संयुक्त होते हैं। आबंध व्यक्तिगत परमाणुओं के धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों के बीच होता है, जिसके परिणामस्वरूप क्रिस्टल में धनात्मक और ऋणात्मक आयन होते हैं जो आवेशों के वैकल्पिक पैटर्न में व्यवस्थित होते हैं। यह व्यवस्था आयनिक क्रिस्टल को कुछ गुण देती है; सामान्य तौर पर उनके पास उच्च गलनांक होते हैं और अच्छे इन्सुलेटर होते हैं। वे कठोर और भंगुर भी होते हैं।

अधिकांश धातुओं के सबसे बाहरी कोश में बहुत कम संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं; धातुओं में उनके उच्चतम ऊर्जा स्तरों के ठीक नीचे रिक्त इलेक्ट्रॉन कक्षक भी होते हैं जिसके परिणामस्वरूप रिक्त कोशों का कुछ अतिव्यापन होता है। इस वजह से, धातुओं के इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तरों के बीच स्वतंत्र रूप से घूमते हैं और पूरी तरह से किसी एक परमाणु से संबंधित नहीं होते हैं; इसे अक्सर "इलेक्ट्रॉनों का समुद्र" कहा जाता है। धात्विक बंधन इस "समुद्र" में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों के बीच का आकर्षण है।

जबकि आयनिक क्रिस्टल ऋणात्मक आवेशों के साथ धनात्मक आवेशों को वैकल्पिक करते हैं, धात्विक क्रिस्टल में समान आवेश वाले परमाणु होते हैं जो इलेक्ट्रॉनों के समुद्र से घिरे होते हैं। चूंकि ये इलेक्ट्रॉन क्रिस्टल संरचना के भीतर गति करने के लिए स्वतंत्र हैं, धातु अच्छे संवाहक हैं बिजली और गर्मी से। इसके अलावा, यह इलेक्ट्रॉनों की गति की स्वतंत्रता है जो धातुओं को निंदनीय और दोनों की अनुमति देता है नमनीय: चूँकि आबंधन सभी दिशाओं में समान होता है, परमाणु एक दूसरे के बिना सरक सकते हैं टूटने के।

पहले से सूचीबद्ध गुणों के अलावा, आयनिक क्रिस्टल आमतौर पर पानी और अन्य आयनिक तरल पदार्थों में घुल जाते हैं। धात्विक क्रिस्टल जल में अघुलनशील होते हैं। धातु के क्रिस्टल भी चमकदार और परावर्तक होते हैं, जबकि आयनिक क्रिस्टल दिखने में अधिक नमक जैसे होते हैं।