एसिड के संदर्भों को सुने बिना आधुनिक दुनिया में रहना मुश्किल है, जिसे अक्सर फार्मास्युटिकल और में चित्रित किया जाता है तरल हमलावरों के रूप में अन्य विज्ञापन त्वचा से लेकर कपड़ों तक सभी प्रकार की चीजों को मिटाने और नुकसान पहुंचाने पर आमादा हैं फर्नीचर। निस्संदेह आपने एंटासिड्स नामक उत्पादों के विज्ञापन देखे होंगे, जो पेट में बनने वाले एसिड के प्रभावों से निपटने के लिए डिज़ाइन किए गए हैं।
एसिड में ताकत, या अम्लता की अलग-अलग डिग्री होती है। विचित्र लेकिन मौलिक रूप से सरल पैमाना जिसे के रूप में जाना जाता है पी एच स्केल एक उपाय है कि एक जलीय घोल कितना अम्लीय है, या, एक ही रासायनिक परिदृश्य के एक अलग फ्रेमिंग में, यह कितना बुनियादी या क्षारीय है।
एक जलीय घोल (यानी पानी में घुलने वाला पदार्थ) का पीएच निर्धारित करने के लिए, आपको केवल हाइड्रोजन आयनों (H) की सांद्रता जानने की जरूरत है+) उस समाधान में, या इसके मोलरिटी. लेकिन पीएच के अलावा, वैसे भी मोल्स, मोलरिटी और एसिड क्या हैं?
अम्ल और क्षार के बारे में तथ्य
एसिड अणु होते हैं जो प्रोटॉन दान कर सकते हैं। एक साधारण उदाहरण हाइड्रोक्लोरिक एसिड, एचसीएल है। यह अणु जलीय विलयन में अपना H+ घटक आसानी से छोड़ देता है और a. है
मजबूत अम्ल. अन्य अम्ल, जैसे कार्बोनिक अम्ल (H .)2सीओ3), अपने प्रोटॉनों को अधिक अनिच्छा से छोड़ देते हैं और कहलाते हैं कमजोर अम्ल. जब एक अम्ल (HA) एक प्रोटॉन (H+) दान करता है, तो इसे आयनित कहा जाता है, जिसमें उत्पाद H+ होते हैं और जो कुछ बचा होता है (सामान्यतः A)−; कार्बोनिक एसिड के मामले में, HCO3−).प्रबल अम्लों का pH मान कम होता है। पानी तटस्थ होता है, जिसका pH 7 होता है; मजबूत अड्डों, या प्रोटॉन स्वीकर्ता (जैसे सोडियम हाइड्रॉक्साइड, NaOH) के उच्च pH मान होते हैं, कुछ 14.0 के करीब।
मोल्स और मोलरिटी
अम्ल-क्षार रसायन के प्रयोजनों के लिए, विलेय सांद्रता को मापने के लिए अधिक उपयुक्त है तिल, या व्यक्तिगत कण (जैसे, परमाणु, अणु), प्रति इकाई आयतन के बजाय द्रव्यमान प्रति इकाई आयतन। इसका कारण यह है कि परमाणु एक दूसरे के साथ ज्ञात अनुपात में एक तरह से परमाणु द्रव्यमान से असंबंधित प्रतिक्रिया करते हैं।
किसी भी चीज़ का एक मोल (1 mol) 6.02 × 10. होता है23 कण; 1 एल की मात्रा में 1 मोल की मात्रा 1.0 है। इस प्रकार 8 लीटर जलीय घोल में 6 मोल NaCl की मोलरता 6 mol/8 L = 0.75 है; 8 एल में घुलने वाले अधिक विशाल अणु एडेनोसिन ट्राइफॉस्फेट के 6 मोल का द्रव्यमान अधिक होता है, लेकिन इसकी दाढ़ समान होती है, 0.75 एम।
पीएच फॉर्मूला क्या है?
पीएच समीकरण को अक्सर इस रूप में लिखा जाता है
पीएच = -लॉग_{10}[एच^{+}]
यहाँ कोष्ठक में दी गई मात्रा विलयन में H+ आयनों की मोलरता है। इस प्रकार, यदि आप मोलरता जानते हैं, तो आप पीएच मान प्राप्त कर सकते हैं और इसके विपरीत।
पीएच गणना के उदाहरण
दाढ़ से पीएच तक जाने के लिए, लघुगणक को दाढ़ के आधार 10 (डिफ़ॉल्ट आधार) पर ले जाने के लिए अपने कैलकुलेटर या इसी तरह के एक उपकरण का उपयोग करें, सकारात्मक मान प्राप्त करने के लिए संकेत को उलट दें, और आपका काम हो गया!
उदाहरण: यदि किसी जलीय विलयन की मोलरता 6.3 × 10. है-5 एम, पीएच क्या है?
पीएच = −लॉग[६.३ × १०-5] = 4.2.
आप पीएच और पीके. से भी एकाग्रता की गणना कर सकते हैंए, उत्तरार्द्ध. से प्राप्त किया जा रहा है अम्ल वियोजन स्थिरांककए. उच्च Kए किसी विशेष अम्ल के लिए वह अम्ल उतना ही प्रबल होता है। पीकेए किसी भी अम्ल के लिए वह pH होता है जिस पर आधा अम्ल आयनित हो जाता है (अर्थात, जब "अम्लीय" प्रोटॉनों का आधा विलयन में उतार दिया जाता है)।
ब्याज के समीकरण को के रूप में जाना जाता है हेंडरसन-हसलबैक समीकरण और लिखा है:
पीएच = पीकेए + लॉग_{10}\dfrac{[A^{-}]}{[HA]}
इसका मतलब है कि एक एसिड का pK. दिया गया हैए और आयनों और "बरकरार" एसिड की सापेक्ष एकाग्रता, आप पीएच निर्धारित कर सकते हैं। कए मूल्यों को आसानी से ऑनलाइन देखा जा सकता है, और आप पीकेए को उसी ऑपरेशन का उपयोग करके पा सकते हैं जो पीएच के लिए भी सूचीबद्ध नहीं है।
ऑनलाइन पीएच और पीओएच कैलकुलेटर
वेब टूल के लिए संसाधन देखें जो आपको विभिन्न अम्लीय और मूल समाधानों का पीएच निर्धारित करने की अनुमति देता है। आप इसका उपयोग विभिन्न व्यक्तिगत एसिड शक्तियों, एकाग्रता और पीएच के बीच संबंधों के बारे में महसूस करने के लिए कर सकते हैं।