एसिड के संयुग्मित आधारों का निर्धारण कैसे करें

आपने निस्संदेह सुना है अम्ल और शायद खाद्य लेबल पढ़ने से कुछ का नाम ले सकते हैं: साइट्रिक एसिड। सिरका अम्ल. साथ ही, आप जानते हैं कि कम से कम कुछ एसिड हानिकारक हो सकते हैं यदि आप उन्हें संभालते हैं, तो अलग-अलग एसिड में स्पष्ट रूप से अलग-अलग गुण होते हैं, जिनमें अलग-अलग गुण होते हैं।

अड्डों दुनिया में भी हर जगह हैं, हालांकि ऐसा लगता है कि किसी कारण से उन्हें कम प्रचार मिलता है। एसिड की तरह, बेस जैविक और अन्य सामग्रियों के लिए हानिकारक हो सकते हैं। आपने घरेलू लॉन्ड्री ब्लीच (NaClO, या सोडियम हाइपोक्लोराइट) के रूप में एक मजबूत आधार का सामना किया है।

एसिड और बेस लगभग हर तरह से पूरक हैं, और एक का उपयोग दूसरे को "बेअसर" करने के लिए भी किया जा सकता है, जैसे कि मौखिक रूप से लेना एंटासिड पेट के एसिड से लड़ने के लिए गोलियां। इसका एक हिस्सा नामकरण में है; जब अम्ल वास्तव में अम्ल की तरह व्यवहार करते हैं, तो वे क्षार बन जाते हैं, और क्षारों के व्यवहार के लिए ऐसा ही होता है। समझ संयुग्म अम्ल और क्षार रासायनिक प्रतिक्रियाओं में महारत हासिल करने के लिए आवश्यक है।

1600 के दशक के मध्य तक,

१९२३ में, जोहान्स ब्रोंस्टेड तथा थॉमस लोरी हाइड्रोजन आयनों के स्थानांतरण के संदर्भ में औपचारिक रूप से परिभाषित अम्ल और क्षार (H .)⁺).

अम्ल का संयुग्मी क्षार वह यौगिक है जो अम्ल द्वारा हाइड्रोजन आयन दान करने के बाद बचा रहता है, और एक क्षार का संयुग्म अम्ल हाइड्रोजन आयन द्वारा स्वीकार किए जाने के बाद बचा हुआ यौगिक है आधार।

ए ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड इसलिए बस एक अणु है जो एक हाइड्रोजन आयन (जो एक सकारात्मक चार्ज परमाणु है) दूसरे अणु को दान कर सकता है; उस अम्ल के अवशेष को उसका कहा जाता है सन्युग्म ताल. उदाहरण के लिए, जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक प्रोटॉन दान करता है, क्लोराइड आयन पीछे छोड़ दिया संयुग्म आधार है:

एचसीएल → एच⁺+ क्ल⁻

कभी-कभी, हाइड्रोजन आयन दान करने से पहले एक एसिड को सकारात्मक रूप से चार्ज किया जाएगा, बजाय एचसीएल के उदाहरण के तटस्थ होने के। इसे के साथ देखा जा सकता है अमोनियम आयन संयुग्म आधार बनने के लिए एक प्रोटॉन दान करना अमोनिया:

राष्ट्रीय राजमार्ग₄⁺ → एच⁺+ एनएच₃

अब तक, आपने सूत्रों के साथ यौगिकों के उदाहरण देखे हैं जो यह स्पष्ट करते हैं कि अणु एक एसिड के रूप में या आधार के रूप में कार्य करता है (या, उस मामले के लिए, न तो)। यदि आप एक आयन देखते हैं जिसमें कोई हाइड्रोजन परमाणु शामिल नहीं है, जैसे कि Cl⁻, आप जानते हैं कि यह एक एसिड नहीं हो सकता है, क्योंकि इसमें कोई प्रोटॉन नहीं है, लेकिन यह एक आधार हो सकता है, क्योंकि यह एक आयन है जिसका चार्ज -1 है और प्रोटॉन लेने के लिए "उत्सुक" है।

लेकिन एक्सचेंज के लिए उपलब्ध कई हाइड्रोजन परमाणुओं वाले यौगिकों के बारे में क्या? सही वातावरण में, एक यौगिक जो एक मजबूत पर्याप्त एसिड की उपस्थिति में आधार के रूप में कार्य कर सकता है भी एक मजबूत पर्याप्त आधार की उपस्थिति में एक एसिड के रूप में कार्य करें। (आधारों को "हाइड्रोजन-आयन-खींचने वाले" के रूप में सोचें। ऐसे यौगिक को कहा जाता है उभयधर्मी या उभयचर।

एक क्लासिक उदाहरण है डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट आयन एच₂पीओ₄⁻. प्रबल अम्ल HBr की उपस्थिति में, यह अणु अम्ल से हाइड्रोजन आयन को आसानी से स्वीकार कर लेता है फॉस्फोरिक एसिड (एच₃पीओ4)। फिर भी मूल हाइड्रॉक्साइड (OH .) की उपस्थिति में⁻) आयन, डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट इसके बजाय बनने के लिए एक प्रोटॉन दान करते हैं मोनोहाइड्रोजन फॉस्फेट (एचपीओ₄²⁻).

• H. का संयुग्मी आधार₂पीओ₄⁻

  इसलिए HPO. है₄²⁻, और का संयुग्म अम्ल 

  एच₂पीओ₄⁻ क्या है₃पीओ₄.