रसायनज्ञों के पास अम्ल और क्षार के गठन के लिए तीन अलग-अलग सिद्धांत हैं, लेकिन इस तथ्य पर कोई असहमति नहीं है कि वे एक दूसरे को बेअसर करते हैं। जब वे पानी के घोल में मिलाते हैं, तो वे एक नमक पैदा करते हैं। एसिड और बेस अन्य तरीकों से गठबंधन कर सकते हैं, और जब वे करते हैं, तो उत्पाद हमेशा नमक नहीं होता है। उदाहरण के लिए, जब आप अमोनिया में जिंक मिलाते हैं, तो प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप एक जटिल आयन होता है। एसिड और बेस के लुईस सिद्धांत की शुरुआत तक, इसे एसिड/बेस प्रतिक्रिया भी नहीं माना जाता था।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
जलीय विलयनों में अम्ल और क्षार आपस में मिलकर एक दूसरे को उदासीन करते हैं और लवण बनाते हैं। एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं जो पानी में नहीं होती हैं, आमतौर पर लवण भी पैदा करती हैं, लेकिन वे जटिल आयन भी पैदा कर सकती हैं।
एसिड एच + दान करते हैं; क्षार दान करते हैं OH-
Svante Arrhenius द्वारा विकसित एक सिद्धांत के अनुसार। एक नोबेल पुरस्कार विजेता भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ, समाधान में एक एसिड एक H. दान करता है+ पानी में आयन। आयन स्वतंत्र रूप से तैरते नहीं हैं, बल्कि हाइड्रोनियम आयन (H .) बनाने के लिए खुद को पानी के अणुओं से जोड़ लेते हैं
3हे+). एक समाधान का पीएच, जो "हाइड्रोजन की शक्ति" को संदर्भित करता है, मौजूद इन आयनों की संख्या का एक उपाय है। पीएच एकाग्रता का एक नकारात्मक लघुगणक है, इसलिए पीएच जितना कम होगा, इन आयनों की सांद्रता उतनी ही अधिक होगी, और समाधान जितना अधिक अम्लीय होगा। दूसरी ओर, क्षार हाइड्रॉक्साइड (OH .) दान करते हैं-) आयन। जब किसी घोल में हाइड्रॉक्साइड आयनों की प्रधानता होती है, तो उसका pH 7 (तटस्थ बिंदु) से ऊपर होता है, और घोल क्षारीय होता है। इस तरह से व्यवहार करने वाले एसिड और बेस को अरहेनियस एसिड और बेस के रूप में जाना जाता है। हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) एक अरहेनियस एसिड का एक उदाहरण है, और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) एक अरहेनियस बेस है।अरहेनियस एसिड और बेस मिलकर साल्ट बनाते हैं
जब आप एक ही समाधान में एक अरहेनियस एसिड और बेस को मिलाते हैं, तो सकारात्मक चार्ज हाइड्रोनियम charged आयन जल उत्पन्न करने के लिए हाइड्रॉक्साइड आयनों के साथ संयोजित होते हैं, और बचे हुए आयन मिलकर a. उत्पन्न करते हैं नमक। यदि सभी उपलब्ध आयन इस तरह से संयोजित होते हैं, तो समाधान पीएच-तटस्थ हो जाता है, जिसका अर्थ है कि एसिड और बेस एक दूसरे को बेअसर करते हैं। सबसे प्रसिद्ध उदाहरण मुक्त सोडियम (Na .) उत्पन्न करने के लिए हाइड्रोजन क्लोराइड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड को घोल में घोलना है+) और क्लोराइड (Cl .)-) आयन। वे NaCl, या सामान्य टेबल नमक बनाने के लिए गठबंधन करते हैं। इस प्रक्रिया को हाइड्रोलिसिस कहा जाता है।
ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड/बेस रिएक्शन को सामान्य करता है
रसायनज्ञों की एक जोड़ी, जोहान्स निकोलस ब्रोंस्टेड और थॉमस मार्टिन लोरी ने स्वतंत्र रूप से 1923 में एसिड और बेस की अधिक सामान्यीकृत अवधारणा की शुरुआत की। उनके सिद्धांत में, एक एसिड एक यौगिक है जो एक प्रोटॉन (H .) दान करता है+) जबकि एक आधार एक यौगिक है जो एक को स्वीकार करता है। यह अवधारणा अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं के लिए अरहेनियस परिभाषा का विस्तार करती है जो जलीय घोल में नहीं होती है। उदाहरण के लिए, ब्रोंस्टेड-लोरी परिभाषा के अनुसार, अमोनिया और हाइड्रोजन क्लोराइड के बीच की प्रतिक्रिया reaction नमक का उत्पादन अमोनियम क्लोराइड एक एसिड-बेस प्रतिक्रिया है जिसमें हाइड्रोनियम या हाइड्रॉक्साइड का आदान-प्रदान शामिल नहीं है आयन इसे अरहेनियस परिभाषा के तहत एसिड-बेस प्रतिक्रिया नहीं माना जाएगा। ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं हमेशा पानी का उत्पादन नहीं करती हैं, लेकिन फिर भी वे लवण का उत्पादन करती हैं।
लुईस और भी सामान्य करता है
इसके अलावा 1923 में, जी.एन. यूसी बर्कले के लुईस ने एसिड और बेस की परिभाषा को उन प्रतिक्रियाओं के लिए संशोधित किया जिन्हें ब्रोंस्टेड-लोरी अवधारणा का उपयोग करके समझाया नहीं जा सका। लुईस के सिद्धांत में, क्षार इलेक्ट्रॉन-युग्म दाता होते हैं जबकि अम्ल इलेक्ट्रॉन-युग्म स्वीकर्ता होते हैं। यह अवधारणा न केवल ठोस और तरल पदार्थ बल्कि गैसों के बीच होने वाली प्रतिक्रियाओं को एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं के रूप में समझाने में मदद करती है। इस सिद्धांत में, प्रतिक्रिया का उत्पाद नमक नहीं हो सकता है। उदाहरण के लिए, जिंक आयनों और अमोनिया के बीच की प्रतिक्रिया से टेट्रामाइनजिंक, एक जटिल आयन उत्पन्न होता है।
Zn2++4एनएच3→[जेडएन (एनएच3)4]4+.
