एक रासायनिक सूत्र में एक गुणांक क्या है?

आपने यौगिकों के नामकरण पर विजय प्राप्त कर ली है और अब आप रासायनिक समीकरणों को संतुलित करने के लिए तैयार हैं। लेकिन इस प्रक्रिया में अधिक संख्याएँ शामिल हैं, और पहले से ही गुणांक सबस्क्रिप्ट की तुलना में कठिन लगते हैं। एक रासायनिक सूत्र में सदस्यताएँ प्रत्येक यौगिक के लिए स्थिर होती हैं। सोडियम फॉस्फेट हमेशा Na3PO4 होता है। मीथेन हमेशा CH4 होता है। यहां तक ​​कि ऐसे यौगिक जिन्हें कई तरीकों से व्यक्त किया जा सकता है (एसिटिक एसिड: CH3COOH या C2H3O2) में हमेशा उनके संबंधित तत्वों की संख्या समान होती है। गुणांक के लिए ऐसा नहीं है। मीथेन रासायनिक समीकरण में 3CH4, 4CH4 या 18CH4 के रूप में प्रकट हो सकता है। कंपाउंड को बदले बिना यह संख्या कैसे बदल सकती है? और इसके बदलने का क्या कारण है? कृपया ध्यान दें कि रासायनिक प्रतीकों का अनुसरण करने वाली सभी संख्याएँ सबस्क्रिप्ट होनी चाहिए।

रासायनिक सूत्र में गुणांक वह संख्या है जो यौगिक से ठीक पहले आती है। यह पूर्ण आकार का प्रतीत होता है, कभी भी सबस्क्रिप्ट या सुपरस्क्रिप्ट के रूप में नहीं।

एक रासायनिक सूत्र में गुणांक मौजूद प्रत्येक रसायन की मात्रा का प्रतिनिधित्व करता है। किसी पदार्थ की मात्रा मोल्स में मापी जाती है।

तिल मास्टर करने के लिए एक मुश्किल अवधारणा हो सकती है। भ्रम आमतौर पर इस तथ्य से घिरा होता है कि इसका उपयोग परमाणुओं, अणुओं या किसी भी चीज़ के बारे में मापने के लिए किया जा सकता है जिसमें मात्रा शामिल है। बस याद रखें कि तिल संभव राशि की सबसे बुनियादी इकाई को मापता है। यदि आप हाइड्रोजन के परमाणुओं के साथ काम कर रहे हैं, तो एक तिल मौजूद परमाणुओं की मात्रा को मापता है। यदि आप एथेन (CH3CH3) के अणुओं के साथ काम कर रहे हैं, तो अणु सबसे बुनियादी इकाई है, परमाणु नहीं। एक तिल सबसे बुनियादी इकाई का 6.022x10^23 है। (एक कैरेट सुपरस्क्रिप्ट इंगित करता है; 10^23 10 को तेईसवीं शक्ति तक बढ़ा दिया जाता है।) हाइड्रोजन का एक मोल हाइड्रोजन का 6.022x10^23 परमाणु होता है। ईथेन का एक मोल है 6.022x10^23 ईथेन के अणु। एक रासायनिक सूत्र में एक गुणांक इंगित करता है कि उस पदार्थ के कितने मोल मौजूद हैं। 3CH4 का अर्थ है कि CH4 के 3 मोल और इस प्रकार CH4 के 1.8066x10^24 अणु मौजूद हैं।

गुणांक का उपयोग समीकरणों को संतुलित करने की प्रक्रिया में किया जाता है, जिसे स्टोइकोमेट्री के रूप में जाना जाता है। हम रासायनिक समीकरणों में यौगिकों में गुणांक जोड़ते हैं ताकि यह सुनिश्चित हो सके कि समीकरण के दोनों ओर प्रत्येक तत्व के मोलों की संख्या समान है। उदाहरण: 3Na^(+) + PO4(3-) -> Na3PO4 3 मोल Na, 1 मोल PO4 -> 3 मोल Na, 1 मोल PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 मोल C, 4 मोल H, 4 मोल O -> 1 मोल C, 4 मोल H, 4 मोल O

प्रयोगशाला में उपयोग किए जाने वाले रसायन की मात्रा का निर्धारण करते समय हम गुणांक का भी उपयोग करते हैं। हम अपने तराजू पर तिल का वजन नहीं कर सकते हैं, इसलिए हमें तिल को ग्राम में बदलना चाहिए। इस रूपांतरण के लिए, हम आवर्त सारणी पर पाए जाने वाले प्रत्येक तत्व के दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग करते हैं। यदि, हमारे स्टोइकोमेट्रिक गणना से, हम जानते हैं कि हमें 5 मोल बर्फ (H2O) की आवश्यकता है, तो हम केवल आयामी विश्लेषण का उपयोग करने के लिए करते हैं पता लगाएँ कि प्रतिक्रिया में कितने ग्राम बर्फ मिलानी है: 10 mol H (1.00794 g/mol H) + 5 mol O (15.9994 g/mol O) = 90.0764 g बर्फ