जब आपके पास रसायन विज्ञान या भौतिकी की समस्या होती है जो आपको किसी पदार्थ के अंतिम तापमान की गणना करने के लिए कहती है, उदाहरण के लिए, आप एक लागू करते हैं एक विशेष शुरुआती तापमान पर पानी को निश्चित मात्रा में गर्मी, आप सबसे सामान्य थर्मोडायनामिक्स में से एक का उपयोग करके उत्तर पा सकते हैं समीकरण रसायन विज्ञान और भौतिकी के बीच की सीमा को पार करते हुए, थर्मोडायनामिक्स भौतिक विज्ञान की एक शाखा है जो प्रकृति में गर्मी और ऊर्जा के हस्तांतरण से संबंधित है, और पूरे ब्रह्मांड में है।
विशिष्ट-ऊष्मा समीकरण, Q=mcΔT को फिर से लिखिए। अक्षर "क्यू" कैलोरी में एक एक्सचेंज में स्थानांतरित गर्मी है, "एम" पदार्थ का द्रव्यमान ग्राम में गरम किया जा रहा है, "सी" इसका है विशिष्ट ताप क्षमता और स्थिर मान, और "ΔT" डिग्री सेल्सियस में तापमान में परिवर्तन को दर्शाता है तापमान। अंकगणित के नियमों का उपयोग करते हुए, समीकरण के दोनों पक्षों को "mc" से इस प्रकार विभाजित करें: Q/mc = mcΔT/mc, या Q/mc = T।
उन मूल्यों को प्लग करें जो आपकी रसायन शास्त्र समस्या आपको समीकरण में देती है। यदि, उदाहरण के लिए, यह आपको बताता है कि कोई व्यक्ति 150 कैलोरी ऊष्मा को 25.0 ग्राम पानी पर लागू करता है, जिसकी विशिष्ट ऊष्मा क्षमता, या वह कितनी ऊष्मा ले सकता है तापमान में बदलाव का अनुभव किए बिना झेलना, 1.0 कैलोरी प्रति ग्राम प्रति डिग्री सेल्सियस है, अपने समीकरण को निम्नानुसार पॉप्युलेट करें: T = Q/mc = 150/(25)(1) = 150/25 = 6. इसलिए आपका पानी तापमान में 6 डिग्री सेल्सियस बढ़ जाता है।
अपने पदार्थ की अंतिम ऊष्मा ज्ञात करने के लिए तापमान में परिवर्तन को उसके मूल तापमान में जोड़ें। उदाहरण के लिए, यदि आपका पानी शुरू में 24 डिग्री सेल्सियस पर था, तो इसका अंतिम तापमान होगा: 24 + 6, या 30 डिग्री सेल्सियस।
