Les molécules de gaz restent éloignées les unes des autres et sont en mouvement constant. Ils continuent à se déplacer dans une direction jusqu'à ce qu'ils entrent en contact avec un objet. Le gaz se dilate lorsqu'il est placé dans un récipient fermé. Les molécules continuent à se déplacer, remplissant le récipient. Ils frappent les parois du récipient et chaque coup crée une pression. Trois facteurs affectent la pression du récipient fermé.
Bases de la pression
La pression du gaz dans un récipient fermé est le résultat des molécules de gaz frappant l'intérieur du récipient. Les molécules se déplacent et tentent de s'échapper du conteneur. Lorsqu'ils ne peuvent pas s'échapper, ils frappent le mur intérieur puis rebondissent. Plus il y a de molécules frappant la paroi intérieure du récipient, plus la pression est élevée. Ce concept représente la théorie cinétique des gaz.
Augmenter la chaleur
Le changement de température affecte la pression dans un récipient fermé. Augmentez la température et la pression augmente. Cela se produit en raison du mouvement accru des molécules de gaz. Doublez la température, et vous doublez la pression. Cela explique pourquoi les bombes aérosols comportent des avertissements concernant l'exposition à la chaleur. Jetez une bombe aérosol dans le feu et elle explosera au moment où ses parois ne pourront plus supporter la pression accrue de son contenu. Deux scientifiques français, Jacques Charles et Joseph Louis Gay-Lussac, ont d'abord démontré ce principe; la loi qui l'explique porte leurs noms.
Plus de pression, moins de volume
Le volume d'un gaz et sa pression sont inversement liés. Diminuez le volume et la pression augmente. Cette relation est appelée loi de Boyle en l'honneur de Robert Boyle qui a le premier observé que l'augmentation de la pression diminuait le volume. Au fur et à mesure que le volume occupé par un gaz diminue, les molécules du gaz sont rapprochées, mais leur mouvement se poursuit. Ils ont moins de distance à parcourir pour impacter les parois du conteneur, ils frappent donc plus souvent, créant ainsi plus de pression. Ce facteur est la base du piston automobile. Il compacte le mélange air-carburant dans le cylindre, augmentant ainsi la pression à l'intérieur du cylindre.
Densité du gaz
Augmentez le nombre de particules dans un conteneur et la pression du système à l'intérieur du conteneur augmente. Plus de molécules signifie plus de coups contre les parois du conteneur. Augmenter le nombre de particules signifie que vous avez augmenté la densité du gaz. Ce troisième facteur fait partie de la loi des gaz parfaits, qui explique comment ces trois facteurs - température, volume et densité - interagissent les uns avec les autres.