L'hydrogène gazeux a la formule chimique H2 et le poids moléculaire de 2. Ce gaz est la substance la plus légère parmi tous les composés chimiques et l'élément le plus abondant dans l'univers. L'hydrogène gazeux a également attiré l'attention en tant que source potentielle d'énergie. L'hydrogène peut être obtenu, par exemple, par électrolyse de l'eau. Vous calculez la quantité d'hydrogène en moles soit à partir de la masse de gaz, soit en utilisant la loi des gaz parfaits.
Familiarisez-vous avec la loi des gaz parfaits qui est donnée par PV = nRT; où "P" représente la pression, "V" est le volume, "n" est le nombre de moles d'un gaz et "T" est la température. "R" représente la constante molaire des gaz, qui est de 8,314472. La constante de gaz vous permet de travailler avec les unités standard de Kelvin pour la température, la quantité de moles de gaz, la pression en pascals et le volume en mètres cubes.
Par exemple, si l'hydrogène était collecté à 20C, cette température correspondrait à 293,15 (273,15 + 20) K.
Multipliez la pression couramment exprimée en atmosphères (atm) par 101 325 pour convertir la pression en système international d'unités pascal (Pa).
Par exemple, si le gaz collecté est sous la pression de 2 atm, il se convertira en 101 325 x 2 atm = 202 650 Pa.
Par exemple, si le volume est donné en litres (L), divisez-le par 1 000. Ainsi, 25 litres correspondent à 0,025 (25/1 000) mètres cubes.
Dans l'exemple, la quantité d'hydrogène est de 202 650 x 0,025 / 293,15 x 8,314472 = 2,078 moles.