Que vous fassiez une expérience ou que vous passiez un examen, à un moment donné en cours de chimie, vous devrez calculer la molarité. La molarité est la mesure de la concentration d'une solution en indiquant le nombre de moles d'un soluté dans chaque litre de solution. Pour calculer la molarité, vous n'avez besoin que de la formule de molarité et de quelques informations.
Comprendre la formule
Pour calculer la molarité, vous devez faire un problème de division de base. Puisque la molarité est le nombre de moles d'un soluté par litre de solution, la formule est le nombre de moles de soluté divisé par le nombre de litres de solution. Pour mieux vous souvenir de cette formule, gardez à l'esprit que la molarité peut également être écrite sous la forme "mol/L" ou "moles par litre".
Découvrir les taupes
Bien que saisir la formule de la molarité soit simple, vous pouvez être un peu confus quant à savoir combien de moles d'un soluté vous avez. N'oubliez pas qu'un soluté est la substance dissoute dans une solution. Pour calculer combien de moles de soluté vous avez, vous devez savoir combien de grammes de soluté ont été utilisés, la formule chimique du soluté et les poids atomiques des éléments qui composent le soluté. Les poids atomiques peuvent être trouvés sur le tableau périodique des éléments. Une fois que vous avez cette information, vous pouvez calculer combien de moles de soluté vous avez en additionnant le poids atomiques des éléments individuels, puis en divisant les grammes de soluté par le poids atomique du soluté.
Mesurer la solution
La dernière information clé dont vous avez besoin pour calculer la molarité est le nombre de litres de solution dont vous disposez. Parce que la molarité correspond aux moles de soluté dans un litre de solution, vous devez convertir la quantité de solution dont vous disposez en litres. Par exemple, si lors d'un examen ou en laboratoire, on vous donne la quantité de solution en millilitres, vous devrez diviser cette quantité par 1 000 pour la changer en litres pour la formule de molarité.
Mettre ensemble
L'exemple suivant montre comment tout assembler pour calculer la molarité si vous avez 20 grammes de NaOH dissous dans 500 millilitres d'eau. Tout d'abord, vous allez convertir les 500 millilitres en litres - 500 divisés par 1 000 - vous donnant 0,500 litre de solution. Ensuite, vous démonterez le soluté pour déterminer son poids atomique. Comme le poids atomique du sodium est de 23 grammes, celui de l'oxygène de 16 grammes et celui de l'hydrogène de 1 gramme, une mole de NaOH est de 40 grammes. Avec 20 grammes de NaOH, cela signifie que vous avez 0,5 mole de soluté: 20 divisé par 40. Maintenant que vous avez le nombre de moles et que vous avez converti votre solution en litres, vous pouvez comprendre que la molarité de la solution - 0,5 mole divisée par 0,5 litre - est de 1 mole par litre.
Aller plus loin
En utilisant la formule de molarité et un peu d'algèbre, vous pouvez déterminer d'autres nombres en fonction des informations qui vous sont fournies sur une solution. Si vous connaissez la molarité et combien de litres vous avez, vous pouvez calculer combien de moles de soluté sont dans la solution ou combien de grammes de soluté ont été utilisés. De même, étant donné la molarité et la quantité de soluté utilisée ou le nombre de moles, vous pouvez déterminer combien de litres de solution vous avez.