Le sulfate de cuivre (II) pentahydraté est un cristal bleu hydraté. Il est largement utilisé comme algicide et fongicide. Pour préparer une solution de sulfate de cuivre (II), la molarité souhaitée est utilisée pour calculer le nombre de moles de sulfate de cuivre (II) nécessaires. Ce nombre est ensuite converti en une quantité de grammes pouvant être mesurée en laboratoire.
Notez la formule chimique complète du sulfate de cuivre (II) pentahydraté. Le chiffre romain II, pour 2, rapporte que la charge du cuivre (Cu) dans ce composé est plus 2. L'ion sulfate (SO4) a une charge de moins 2. La formule du sulfate de cuivre (II) est donc CuSO4, et le composé est neutre. La partie pentahydratée du nom signifie que le composé a cinq molécules d'eau (penta) (hydrate). Par conséquent, la formule complète est CuSO4*5H2O. Le point au milieu indique que les cinq molécules d'eau sont physiquement attachées au composé sulfate de cuivre (II).
Recherchez la masse atomique de chaque élément sur le tableau périodique. Ce numéro est généralement situé au-dessus du symbole de l'élément. Vérifiez la clé sur votre tableau périodique pour vous assurer de consulter les informations correctes. Pour faciliter les calculs, arrondissez la masse atomique au nombre entier le plus proche: le cuivre (Cu) est de 64g/mole, le soufre (S) est de 32g/mole, l'oxygène (O) est de 16g/mole et l'hydrogène (H) est de 1g/mole .
Ajouter la masse de tous les atomes de la formule chimique. Étant donné que la formule ne contient qu'une mole d'atomes de cuivre, ajoutez 64 g une seule fois. Pour l'oxygène, cependant, déterminez le nombre total de moles d'atomes dans la formule et multipliez ce nombre par 16 g pour obtenir la masse totale d'oxygène dans le composé. Les équations sont: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" signifie que 10 H et 5 O sont impliqués.) O: 16g x 5 = 80
Écrivez la formule de la molarité. La molarité, ou concentration, est égale au nombre de moles de soluté par litre de solution. Simplifiée, la formule est M = mol/L.
Branchez la molarité et le volume souhaités dans la formule de molarité. Si vous voulez préparer 1L d'une solution de 0,2 M, par exemple, branchez ces valeurs dans la formule pour résoudre les moles de cette façon: M = mol/L et 0,2 M = x mol/1L.
Dans cet exemple, vous auriez besoin de 0,2 mole de sulfate de cuivre (II) pentahydraté pour faire 1L de solution.
Écrivez la formule de calcul de la taupe. Il peut être utilisé pour convertir les moles d'une substance en grammes d'une substance et vice versa. Étant donné que la masse de formule gramme représente le nombre de grammes dans 1 mole d'une substance, vous pouvez obtenir la masse requise pour votre solution en multipliant le nombre de moles par la masse de formule gramme. Simplifiée, la formule est la suivante: Nombre de grammes = (nombre de moles) (masse formule gramme).
Branchez la masse de formule de gramme que vous avez calculée précédemment et le nombre de moles calculé précédemment dans la formule de calcul de mole. En utilisant l'exemple précédent, 0,2 mole de sulfate de cuivre (II) pentahydraté est nécessaire: Nombre de grammes = (nombre de moles) (gram formula mass) Nombre de grammes = (0,2 mol) (250g/mol)
Dans cet exemple, vous auriez besoin de mesurer 50 g de sulfate de cuivre (II) pentahydraté solide en laboratoire et d'ajouter de l'eau pour faire 1 L de solution.