Les effets de l'acide sur différents types de métaux

Les acides peuvent corroder de nombreux types de métaux ou les user par des processus chimiques. Cependant, tous les métaux ne réagissent pas de la même manière avec les acides et certains métaux sont plus vulnérables à la corrosion que d'autres. Certains métaux réagissent violemment avec les acides - des exemples courants étant le sodium et le potassium - tandis que d'autres, comme l'or, ne réagissent pas avec la plupart des acides.

Les métaux du premier groupe du tableau périodique sont classés comme métaux alcalins, tandis que ceux du second sont des métaux alcalino-terreux. Les deux groupes réagissent avec l'eau et réagissent encore plus vigoureusement avec les acides. Ces réactions produisent de l'hydrogène gazeux. Avec le calcium, le magnésium et le lithium, la réaction est assez douce, mais les métaux plus bas dans le groupe réagissent violemment, produisant suffisamment de chaleur pour mettre le feu à l'hydrogène gazeux et provoquer une explosion.

Les métaux nobles sont à l'autre extrême: ils résistent à la corrosion dans l'air humide et ne réagissent pas facilement avec les acides dilués ou faibles. L'or, par exemple, ne réagit même pas avec l'acide nitrique, un puissant agent oxydant, bien qu'il se dissolve dans l'eau régale, une solution d'acide nitrique et chlorhydrique concentré. Le platine, l'iridium, le palladium et l'argent sont tous des métaux nobles et ont une bonne résistance à la corrosion par les acides. Cependant, l'argent réagit facilement avec le soufre et les composés soufrés. Ces composés donnent à l'argent un aspect terni.

Le fer est assez réactif; à l'air humide. il s'oxyde pour former de la rouille, un mélange d'oxydes de fer. Les acides oxydants comme l'acide nitrique réagissent avec le fer pour former une couche de passivation à la surface du fer; cette couche de passivation protège le fer en dessous d'une attaque supplémentaire par l'acide, bien que les oxydes cassants de la couche puissent s'écailler et laisser le métal intérieur exposé. Les acides non oxydants comme l'acide chlorhydrique réagissent avec le fer pour former des sels de fer (II), des sels dans lesquels l'atome de fer a perdu deux électrons. Un exemple est FeCl2. Si ces sels sont transférés dans une solution basique, ils réagissent davantage pour former des sels de fer (III), dans lesquels le fer a perdu trois électrons.

L'aluminium devrait en théorie être encore plus réactif que le fer; en pratique, cependant, la surface de l'aluminium est protégée par une couche passivante d'oxyde d'aluminium, qui agit comme une mince couverture pour protéger le métal en dessous. Les acides qui forment un complexe avec les ions aluminium peuvent cependant se frayer un chemin à travers le revêtement d'oxyde, de sorte que l'acide chlorhydrique concentré peut dissoudre l'aluminium. Le zinc est également très réactif et n'a pas la couche de passivation trouvée sur l'aluminium, il réduit donc les ions hydrogène des acides comme l'acide chlorhydrique pour former de l'hydrogène gazeux. La réaction est beaucoup moins violente que des réactions similaires pour les métaux alcalins et alcalino-terreux. C'est une façon courante de créer de petites quantités d'hydrogène pour une utilisation en laboratoire.