Qu'est-ce qu'un groupe d'atomes qui sont réunis et agissent comme une seule unité ?

Depuis que John Dalton a établi l'existence des atomes au début des années 1800, ils ont été considérés comme les éléments constitutifs de la matière. Les scientifiques savent maintenant que les atomes eux-mêmes sont construits à partir de particules plus petites, qui sont à leur tour composées de particules encore plus petites, et personne ne sait vraiment jusqu'où va la régression.

Du côté constructif, cependant, les atomes se combinent pour former tous les composés chimiques qui composent le monde physique et tout ce qu'il contient.

Remplissez le blanc: "A __est composé de deux atomes ou plus maintenus ensemble par des liaisons chimiques. » Il y a plus d'une réponse, mais celui qui vous a probablement traversé l'esprit en premier est "molécule". Tout groupement de deux atomes ou plus est un molécule. Certaines sont très simples, comme les molécules d'oxygène que vous respirez, qui sont formées de deux atomes d'oxygène (O₂), et certains sont énormes, comme les gènes TTN dans le corps humain. Composée de carbone, d'hydrogène, d'oxygène, d'azote et de soufre, la molécule dite Titan est composée de 539 030 atomes.

L'autre mot que vous pouvez utiliser pour remplir le blanc est « composé ». UNE composé est une molécule qui est une substance constituée de deux ou plusieurs éléments chimiquement combinés dans un rapport défini. Il contient plus d'un élément ou type d'atome. Un composé est toujours une molécule, mais une molécule n'est pas toujours un composé. La molécule Titan est un composé, et des exemples plus simples de composés incluent le chlorure de sodium (NaCl), ou le sel de table, et l'oxyde de dihydrogène (H₂O), ou de l'eau.

Pour comprendre comment les atomes se combinent, rappelez-vous qu'ils sont composés de particules plus petites. On les appelle électrons, protons et neutrons. Les électrons ont une charge négative, les protons ont une charge positive égale et les neutrons n'ont pas de charge. Un atome a un nombre égal d'électrons et de protons, ce qui le rend électrostatiquement neutre, mais si la neutralité électrostatique était tout ce qui comptait, les atomes ne se combineraient jamais.

Les électrons entourent le noyau sur des orbites discrètes, ou coquilles, qui peuvent en contenir un nombre fixe, et ce nombre augmente avec le rayon de l'orbite.

S'il manque des électrons à un atome pour remplir une couche, généralement sa couche externe, il est déséquilibré, et pour gagner stabilité, il cherche à les obtenir d'un autre atome de deux manières. Il peut "voler" un électron (plus généreusement, l'autre atome peut le "donner"), ou les deux atomes peuvent partager des électrons. Dans tous les cas, les atomes se lient chimiquement pour former une molécule.

Lorsqu'un atome donne un électron à l'autre, les deux atomes deviennent des ions, chacun avec une charge opposée, et ils sont liés par attraction électrostatique. C'est ce qu'on appelle une liaison ionique. Lorsque les atomes partagent des électrons pour compléter leurs enveloppes extérieures, ils forment une liaison covalente, qui n'est pas aussi forte qu'une liaison ionique, mais c'est beaucoup plus courant.

Si vous n'aimez pas appeler les molécules des composés, vous pouvez les distinguer comme homonucléaires, ce qui signifie constitués d'un élément, ou hétéronucléaires, ce qui signifie constitués de plus d'un élément. H₂, ô₂ et P₄ sont des exemples des premiers, tandis que CO₂, HCl et CH₄ sont des exemples de ces derniers. La liste des molécules hétéronucléaires est évidemment beaucoup plus longue que celle des homonucléaires, car la plupart des molécules sont des composés.

Les molécules ne sont pas toujours électrostatiquement neutres. Les molécules ioniques se combinent d'une manière qui leur laisse une charge et elles peuvent former des liaisons ioniques avec d'autres molécules. Certaines molécules, comme la molécule d'eau, sont polaire, parce que la façon dont les atomes se combinent crée une charge nette positive d'un côté et une charge négative de l'autre. Cette charge n'est pas aussi forte que celle qui forme une liaison chimique, mais elle est suffisamment forte pour produire un comportement étrange et important.