Le tableau périodique des éléments tel qu'il est connu aujourd'hui a été développé par le chimiste russe Dmitri Mendeleev et présenté pour la première fois dans le journal de chimie allemand Zeitschrift f? r Chemie en 1869. Mendeleev avait à l'origine créé son "Système Périodique" en écrivant les propriétés des éléments sur des morceaux de cartes et en les arrangeant par ordre de poids atomique croissant. Mendeleev a également déterminé que la masse atomique relative de certains éléments était mal calculée. En corrigeant cela, il a pu placer les éléments à leur place correcte dans le tableau. Mendeleev a également laissé des places pour des éléments qui n'avaient pas encore été découverts. En juin 2010, le tableau périodique contenait 118 éléments confirmés.
Sur le tableau périodique des éléments, les colonnes d'éléments définissent des groupes d'éléments qui partagent de nombreuses propriétés communes. Il y a deux ensembles de groupes dans le tableau périodique. Le premier ensemble sont des éléments du groupe A et sont également appelés éléments représentatifs. Le deuxième ensemble sont des éléments du groupe B et sont également connus sous le nom de métaux de transition. Les éléments représentatifs sont les éléments les plus abondants sur terre.
Éléments représentatifs et disposition du tableau périodique
Sur le tableau périodique des éléments, les éléments sont organisés en colonnes appelées \"groupes\" et en lignes appelées \"périodes\". Les groupes contiennent des éléments avec des propriétés similaires qui ont les mêmes arrangement d'électrons dans leurs enveloppes externes, connus sous le nom d'"électrons de valence", qui déterminent les propriétés de l'élément et sa réactivité chimique, et comment il participera à la chimie liaison. Les chiffres romains au-dessus de chaque groupe dictent le nombre habituel d'électrons de valence.
Les groupes sont ensuite divisés en éléments représentatifs et métaux de transition. Les groupes 1A et 2A à gauche et 3A à 8A à droite sont classés comme éléments représentatifs, tandis que les éléments intermédiaires sont classés comme métaux de transition. Les éléments représentatifs sont également appelés \"Groupe A,\" \"Éléments de bloc S et P,\" ou \"Éléments de groupe principal\".
Importance de la mise en page
La disposition du tableau périodique montre des propriétés chimiques récurrentes. Les éléments sont répertoriés par ordre croissant de numéro atomique (le nombre de protons dans le noyau atomique) et disposés de manière à ce que les éléments ayant des propriétés similaires tombent dans les mêmes colonnes. Les éléments sont répertoriés avec, entre autres informations, leur symbole d'élément, leur numéro atomique et leur masse atomique.
Liste des éléments représentatifs dans le bloc S
Les éléments du bloc S ou les éléments des colonnes 1A et 2A à gauche du tableau périodique comprennent l'hydrogène (H), le lithium (Li), le sodium (Na), le potassium (K). Rubidium (Rb), Césium (Cs), Francium (Fr), Béryllium (Be), Magnésium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Baryum (Ba) et Radium (Ra).
Liste des éléments représentatifs du bloc P
Les éléments du bloc P ou les éléments des colonnes 3A à 8A à droite du tableau périodique comprennent:
- Bore (B)
- Aluminium (Al)
- Gallium (Ga)
- Indium (In)
- Thallium (Tl)
- Carbone (C)
- Silicium (Si)
- Germanium (Ge)
- Étain (Sn)
- Plomb (Pb)
- Ununquadium (Uuq)
- Azote (N)
- Phosphore (P)
- Arsenic (As)
- Antimoine (Sb)
- Bismuth (Bi)
- Oxygène (O)
- Soufre (S)
- Sélénium (Se)
- Tellure (Te)
- Polonium (Po)
- Fluorure (F)
- Chlore (Cl)
- Brome (Br)
- Iode (I)
- Astate (à)
- Hélium (Il)
- Néon (Ne)
- Argon (Ar)
- Krypton (Kr)
- Xénon (Xe)
- Radon (Rn)
Utilisations du tableau périodique
L'une des principales utilisations du tableau périodique est de prédire les propriétés chimiques d'un élément en fonction de son emplacement. Mendeleev a utilisé les tendances de son tableau pour prédire les propriétés de cinq éléments qui n'avaient pas encore été découverts au moment où il a construit son tableau. La taille de l'atome, la capacité de former une liaison chimique et l'énergie nécessaire pour éliminer un électron diminuent toutes lorsque l'on se déplace de gauche à droite sur une période et augmentent lorsque l'on descend une colonne.