Une équation ionique nette aide les chimistes à représenter les étapes d'une réaction chimique. En chimie en solution, une partie d'un produit chimique réagit avec une partie d'un autre produit chimique. Dans une solution, les ions, ou particules chargées, peuvent se dissocier les uns des autres. Après qu'un produit chimique se soit dissocié de la molécule mère, il est disponible pour interagir avec l'autre réactif. Mélanger l'acide acétique et l'hydroxyde de sodium ensemble donnera de l'eau et de l'acétate de sodium. L'acétate de sodium étant un sel, il se dissociera dans l'eau, le laissant sous sa forme ionique. Les ions spectateurs, dans ce cas le sodium, sont exclus de l'équation finale car ils sont à l'état ionique avant et après la fin de la réaction.
Deuxièmement, copiez l'équation ci-dessous ce qui est écrit, sauf écrivez la forme ionique de chaque molécule sur la gauche de l'équation. L'acide acétique est un acide faible qui ne se dissociera pas de manière significative; il est conservé sous la forme entière. L'hydroxyde de sodium se séparera pour former du sodium (+) et un groupe hydroxyde (-).
Troisièmement, complétez le reste de l'équation en écrivant le côté droit de l'équation. L'eau doit être laissée comme H2O; l'acétate de sodium doit être écrit sous la forme d'un ion acétate (-) et d'un ion sodium (+).
Quatrièmement, rayez les éléments qui se trouvent des deux côtés de la réaction. Le sodium se trouve sous la même forme des deux côtés de l'équation, il est donc barré. Ces éléments sont appelés ions spectateurs.
Enfin, écrivez l'équation ionique nette finale, en omettant les ions barrés dans cette étape. L'équation doit être écrite comme (CH3COOH) + (OH-) > (H2O) + (CH3ROUCOULER-).