Le calcul de la concentration initiale d'une solution - également connue sous le nom de molarité - est un processus important que l'on trouve couramment dans le monde chimique et biochimique. La molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution. Par conséquent, vous devez déterminer le nombre de moles d'un soluté dans la solution et le volume total de la solution.
Étape 1. Peser la quantité de soluté (le composé étant dissous) en grammes. Déterminez ensuite le nombre de grammes dans une mole de soluté. Il y a 40 g par mole dans la soude (NaOH). Par conséquent, 20 g de NaOH équivaudraient à 0,50 mol de NaOH. L'équation ressemble à ceci :
Étape 2. Mesurez la quantité de solvant que vous avez. S'il est inférieur à un litre, convertissez le nombre de millimètres en litres. Il y a 1000mL dans 1L. Par exemple, si vous avez 500 ml :
Dans cet exemple, la molarité (M) du NaOH dans le solvant est d'une mole. Au fur et à mesure que le solvant est éliminé, la concentration de NaOH continue d'augmenter. Avec les acides et les bases, plus la concentration est élevée, plus elle devient forte.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Gardez une trace de vos unités afin de pouvoir effectuer une conversion nette en moles et en litres de solvant. Ne pas garder une trace des unités peut rendre difficile la gestion des conversions de très petites quantités en moles.
