La différence entre les atomes, les ions, les molécules et les composés

Un seul grain de sable contient environ 2,3 x 10^19 molécules de dioxyde de silicium. Cela peut sembler beaucoup, mais ce grain de sable contient encore plus d'atomes que de molécules, puisque chaque molécule de dioxyde de silicium est composée de trois atomes. Des relations existent entre les atomes, les ions, les molécules et les composés, mais ces entités présentent également des différences significatives.

Les atomes sont des particules incroyablement minuscules qui composent tout. Si vous pouviez jeter un coup d'œil à l'intérieur, vous verriez un ou plusieurs minuscules électrons en orbite autour d'un noyau, l'emplacement central où résident les plus gros protons et neutrons. Les protons ont des charges positives, les électrons ont des charges négatives et les neutrons sont électriquement neutres. Les atomes eux-mêmes sont électriquement neutres lorsqu'ils contiennent le même nombre d'électrons et de protons. Chaque proton et neutron dans un atome se compose de trois particules plus petites appelées quarks.

Un ion diffère d'un atome ordinaire car il contient un nombre inégal d'électrons et de protons. Si un atome perd des électrons, il acquiert une charge positive. Gagner des électrons crée un atome chargé négativement. Un ion a une réactivité et des propriétés chimiques qui diffèrent d'un atome neutre. Un affichage spectaculaire de l'activité ionique se produit lorsque la lumière ultraviolette du soleil frappe des molécules de gaz dans la coma d'une comète, créant une queue ionique.

Plus grande qu'un atome, une molécule est un groupe d'atomes liés. Les atomes peuvent se combiner de diverses manières pour former des molécules et des composés. Un élément, tel que l'or, est composé de molécules d'un seul type d'atome, tandis que les composés ont différents types d'atomes. Vous pouvez dire combien d'atomes de chaque type existent dans une molécule ou un composé en regardant sa formule chimique. L'eau, l'un des composés les plus abondants, est constituée de 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène. Sa formule chimique est H2O. Le 2 indice après H, le symbole élémentaire de l'hydrogène, vous permet de savoir que l'eau a 2 atomes d'hydrogène. S'il n'y a pas de nombre après un symbole élémentaire dans une formule chimique, comme avec le O dans H2O, alors il est entendu qu'il n'y a qu'un seul atome dans la molécule. C'est pourquoi la formule de l'eau est H2O au lieu de H2O1.

Plus de 13 millions de composés existent même si les scientifiques ne connaissent que 109 éléments. Ce grand nombre de composés est possible parce que les éléments se combinent de diverses manières pour produire des composés. Un isotope est une forme d'élément qui contient un nombre de neutrons différent de celui de l'élément d'origine. L'hydrogène, par exemple, n'a qu'un seul proton. Les isotopes de l'hydrogène, cependant, peuvent contenir zéro, un ou deux neutrons. Parce que le rapport des neutrons aux protons dans un isotope est déséquilibré, le noyau d'un isotope tente souvent de se stabiliser en modifiant le nombre de protons ou de neutrons qui résident dans le noyau. Lorsque cela se produit, le noyau génère des rayonnements ionisants.