Éléments qui perdent des électrons dans une réaction

Lorsque deux éléments réagissent, ils forment un composé en partageant, en donnant ou en acceptant des électrons. Lorsque deux éléments très différents se lient, comme un métal et un non-métal, un élément contrôle la plupart du temps les électrons de l'autre. Bien qu'il ne soit pas strictement exact de dire qu'il n'y a pas de partage, le partage est tellement en faveur de un élément, qu'à toutes fins utiles, son partenaire aurait fait don ou "perdu" son électron.

L'électronégativité décrit la tendance d'un élément à gagner des électrons. Cet attribut a été formellement défini par Linus Pauling en 1932, qui a également développé la mesure quantitative de l'électronégativité qui est aujourd'hui appelée l'échelle de Pauling. Les éléments les plus susceptibles de perdre des électrons dans une réaction sont ceux qui sont les plus bas sur l'échelle de Pauling, ou qui sont les plus électropositifs. Étant donné que l'électronégativité augmente généralement à mesure que vous passez du coin inférieur gauche du tableau périodique au coin supérieur droit, les éléments au bas du groupe 1A tombent le plus bas sur l'échelle, avec le césium et le francium marquant un 0,7. Dans presque toutes les réactions, les métaux alcalins du groupe 1A et les métaux alcalino-terreux du groupe 2A perdront leurs électrons au profit de leur plus électronégatif. les partenaires.

Lorsque deux éléments a avec une différence significative d'électronégativité réagissent, une liaison ionique se forme. Contrairement à une liaison covalente, dans laquelle les électrons externes des deux atomes sont partagés, l'élément le plus électropositif d'une liaison ionique perd la majeure partie de son contrôle sur son électron. Lorsque cela se produit, les deux éléments sont appelés "ions". L'élément qui a perdu son électron s'appelle un « cation » et est toujours indiqué en premier dans le nom chimique. Par exemple, le cation dans le chlorure de sodium (sel de table) est le sodium de métal alcalin. L'élément qui accepte l'électron du cation est appelé "anion" et reçoit le suffixe "-ide", comme dans le chlorure.

Un élément dans son état naturel a un nombre égal de protons et d'électrons, ce qui lui donne une charge nette de zéro; Cependant, lorsqu'un élément perd un électron dans le cadre d'une réaction chimique, il devient chargé positivement ou oxydé. Dans le même temps, l'élément qui a pris l'électron devient plus chargé négativement, ou réduit. Ces réactions sont appelées réactions de réduction-oxydation, ou "rédox". Parce que le donneur d'électrons, ou élément oxydé, provoque la réduction d'un autre élément, il est appelé agent de réduction.

Une base de Lewis est tout élément, ion ou composé qui perd une paire d'électrons non liés à un autre élément, ion ou composé. Puisque l'élément le plus électropositif perd toujours ses électrons, c'est toujours l'espèce qui devient la base de Lewis. Notez, cependant, que toutes les bases de Lewis ne perdent pas complètement leurs électrons; par exemple, lorsque deux non-métaux se lient, les électrons sont souvent partagés, quoique de manière inégale. Cependant, lorsqu'un métal se lie à un non-métal, le résultat est une base de Lewis avec une liaison ionique, dans laquelle le métal, à toutes fins pratiques, a perdu sa paire d'électrons.