Dans le corps humain, votre équilibre est le sens de la position et du mouvement du corps, y compris votre sens de l'équilibre. Le terme chimique pour l'équilibre est de nature similaire. L'équilibre chimique, également connu sous le nom de réaction à l'état stationnaire, se produit lorsqu'il n'y a plus de changement dans une réaction chimique de la concentration des réactifs ou des produits. Cela ne signifie pas que la réaction a cessé de se produire, mais que la formation et la consommation de substance sont dans un état équilibré sans autre changement.
Qu'est-ce que la loi de l'équilibre chimique?
La loi de l'équilibre chimique stipule qu'à température et pression constantes, la vitesse de la réaction chimique est directement proportionnelle à la concentration de les molécules des réactifs par rapport à la concentration des produits lorsque les deux sont élevés à une puissance égale représentée par le produit chimique équilibré équations.
Quel est le concept d'équilibre chimique?
Pour mieux comprendre la loi de l'équilibre chimique, considérons une réaction réversible. Les réactifs de A et B forment les produits C et D.
A + B = C + D
Après que le temps passe, la concentration des produits de C et D augmente et la concentration des réactifs de A et B diminue. Par conséquent, cela indique une augmentation de la réaction en arrière et une diminution de la réaction en avant en même temps. Finalement, les deux vitesses de réaction avant et arrière deviennent égales et les concentrations des produits et du réactif restent les mêmes. Il s'agit d'un échantillon d'équilibre chimique lorsqu'un état d'arrêt visible est atteint par une réaction chimique.
Les réactions chimiques ne cessent pas, mais elles se déroulent au même rythme. Le nombre de moles de produits dans les réactions directes est égal au nombre de moles de substance qui disparaissent par seconde dans la réaction inverse.
Les réactions chimiques qui continuent de se dérouler avec le même nombre de produits et de réactifs constituent l'équilibre dynamique.
Quels sont les types d'équilibre chimique?
Il existe deux types d'équilibre chimique: homogène et hétérogène. En équilibre homogène, c'est une réaction lorsque les réactifs et les produits sont dans la même phase. L'équilibre hétérogène se produit lorsque les réactifs et les produits sont chacun dans une phase différente les uns des autres.
Quelles conditions doivent être satisfaites ?
Quatre éléments doivent être remplis pour classer toute réaction comme un équilibre chimique :
Les propriétés que vous pouvez mesurer, telles que la concentration, la densité, la couleur ou la pression restent constantes à une température donnée.
L'équilibre chimique peut être atteint de chaque côté de l'équation étant des réactions en avant ou en arrière.
Lorsqu'un catalyseur est présent, l'équilibre chimique peut être atteint en un temps plus court. Un catalyseur ne modifie pas l'équilibre car il affecte à la fois les réactions avant et arrière dans la même mesure.
Un équilibre chimique est toujours dynamique.
Quels facteurs peuvent affecter l'équilibre chimique?
Plusieurs facteurs peuvent faire basculer l'équilibre et modifier le résultat des produits ou des réactifs, notamment des changements de pression, de concentration, de température, l'ajout d'un catalyseur ou l'ajout d'un gaz inerte. N'importe lequel de ces éléments peut déséquilibrer les résultats.
Si vous ajoutez plus de réactif ou de produit ou modifiez la concentration d'un, cela affectera l'équilibre. L'ajout de réactif fait plus de forme de produit, et l'ajout de plus de produit fait plus de réactifs.
Lorsque la température est modifiée, elle a un effet altérant sur l'équilibre. Une augmentation de la température déplace un équilibre dans le sens de la réaction endothermique, et une diminution le déplace dans le sens de la réaction exothermique.
Les changements de pression affectent l'équilibre car la diminution du volume d'un gaz augmente en fait la pression, qui à son tour augmente la concentration des produits et des réactifs. La réaction nette de ce processus fait baisser la concentration des molécules de gaz.