Caractéristiques de la liaison hydrogène

La liaison hydrogène est un terme en chimie pour les forces intermoléculaires causées par une forte attraction entre des portions de molécules légèrement chargées. Il se produit lorsque les molécules contiennent des atomes qui, en raison de leur taille, exercent une plus grande traction sur le covalent liaisons dans la molécule, ce qui fait que les électrons partagés sont en orbite autour d'eux plus que l'atome auquel ils sont liés à. Cette part d'électrons inégale fait que la molécule a une section positive et une section négative correspondante.

La liaison hydrogène est une forme de faible force d'attraction entre des molécules contenant une charge électrique. Elle est causée par l'attraction électrostatique et peut altérer les propriétés chimiques des molécules, notamment en élevant le point de fusion. La force est plus forte qu'une simple force dipôle à dipôle mais est plus faible qu'une liaison ionique complète.

La liaison hydrogène se produit lorsque deux molécules ou plus ont chacune une petite charge électrique, appelée « dipôle », qui se traduit par « deux pôles ». Les molécules seront plus chargées négativement dans une section et plus positivement chargées dans une autre. Il en résulte que de petites forces d'attraction électromagnétique sont ressenties par les parties de charges opposées des molécules voisines.

Bien que les liaisons hydrogène soient considérées comme une force d'attraction faible, ce sont de loin les liaisons faibles les plus fortes (également appelées "forces de Van der Waal"). En conséquence, la liaison hydrogène est seulement plus faible que la liaison ionique. Parce que les liaisons hydrogène sont si fortes, les points de fusion et d'ébullition des molécules qui y sont liées sont augmentés.

L'eau est fortement affectée par la liaison hydrogène. Parce que les liaisons hydrogène attirent les molécules d'eau les unes aux autres, l'eau est plus étroitement emballée sous forme liquide que sous forme solide, où les molécules sont plus éloignées les unes des autres dans un réseau. La structure liquide étroitement tassée de l'eau modifie également suffisamment son point d'ébullition pour que l'eau solide, liquide et gazeuse puisse exister à la même température; c'est ce qu'on appelle le « point triple ».