Le terme "valence" ou "valence" est utilisé en chimie pour décrire le potentiel d'un élément ou d'une molécule à se lier. Semblable au nombre d'oxydation et à la charge formelle d'un ion, la valence d'un atome ou d'une molécule peut être décrite comme le nombre d'atomes d'hydrogène avec lesquels il peut se lier. Les radicaux sont similaires aux ions polyatomiques, mais sans charge formelle. Ce sont des groupes d'atomes qui peuvent facilement réagir avec d'autres éléments et composés.
Déterminez les électrons dans les couches externes des éléments du radical. Cela peut être déterminé en comptant le nombre de colonnes du tableau périodique où l'élément provient d'un gaz rare. Par exemple, le radical cyanure (CN) a quatre électrons externes pour le carbone et cinq électrons externes pour l'azote.
Combinez les atomes avec des liaisons covalentes, afin qu'ils partagent autant d'électrons que possible sans dépasser huit électrons. Pour le cyanure, le carbone et l'azote peuvent partager trois électrons chacun. Lorsque l'azote ajoute ces trois électrons à ses cinq existants, il a huit électrons, appelés octets. Le carbone se retrouve avec sept électrons.
Déterminez combien d'électrons devraient être ajoutés à la molécule pour créer un octet pour tous les éléments. Ce nombre est la valence du radical. Dans l'exemple, un électron serait nécessaire pour donner au carbone un octet. Par conséquent, le radical cyanure a une valence de un.
Trouvez une formule connue contenant de l'hydrogène contenant le radical. Par exemple, pour déterminer la valence du radical sulfate, considérons l'hydrogénosulfate: H2SO4.
Comptez le nombre d'atomes d'hydrogène dans la formule. C'est la valence du radical. Par exemple, H2DONC4 a deux atomes d'hydrogène, donc la valence du sulfate est de deux. Parce que le sulfate peut se lier avec deux atomes d'hydrogène positifs, sa valence est la charge opposée et souvent exprimée comme 2-.
Si aucun composé contenant de l'hydrogène n'est disponible, utilisez un composé de valence connue. Par exemple, le sulfate d'aluminium a la formule Al2(SO4)3. L'aluminium a une valence de 3+. Parce qu'il y a deux atomes d'aluminium dans la formule, la valence totale est 6+. Parce qu'il y a trois ions sulfate dans la formule, 6 divisé par 3 donne un nombre de valence de 2 pour le sulfate. L'aluminium produit des ions avec une charge positive, c'est pourquoi l'ion sulfate a une charge négative, et cela fait que le radical sulfate a une 2- valence.